Объяснение:
Al2O3 + H2 → реакция не возможна; водород не может восстановить оксид алюминия
2K + Cl2 = 2КСl
хлорид калия
t
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O↑
гидроксид оксид железа(III)
железа(III)
3Cl2 + 2Р = 2РСl3
хлорид фосфора(III)
t
2Al + 3H2S > Al2S3 + 3 H2↑
сероводород сульфид
алюминия
t
2Cr + 6H2SO4 (конц) > Сr2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
сульфат хрома(III)
Разбавленная серная кислота при действии на хром образует СrSO4
MgO + SO3 = MgSO4
cульфат магния
2Na + S = Na2S
сульфид натрия
BaO + H2O = Ba(OH)2
гидроксид бария
CO2 + Na2O = Na2CO3
карбонат натрия
Si + O2 = SiO2
диоксид кремния
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓
сульфат сульфат
меди(II) железа(II)
Cu + FeSO4 → реакция не идет; медь не может восстановить ионы Fe (2+)
4 Al + 3O2 = 2 Al2O3
оксид алюминия
H2СO3 > H2O + CO2↑
2Fe + 3Cl2 = 2 FeCl3
хлорид железа(III)
t
BaSO3 > BaO + SO2↑
сульфит
бария
K2O + H2O → 2KOH
t
Cu(OH)2 → CuO + H2O↑
гидроксид
меди(II)
2HCl + Mg = MgCl2 + H2↑
хлорид
магния
2Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
серная к-та сульфат алюминия
Cu + HCl --> в обычных условиях реакция не протекает
t
CaCO3 > CaO + CO2↑
карбонат
кальция
2H2O → 2 H2↑ + O2↑
H2SO3 → H2O + SO2↑
сернистая
к-та
2 Al + 3CuCl2 = 3 AlCl3 + 3 Cu↓
хлорид меди(II) хлорид
алюминия
2Zn + O2 = 2 ZnO
3 K2O + P2O5 = 2 K3PO4
оксид фосфора(V) ортофосфат
калия
3Zn + 2Fe(NO3)3 = 3Zn(NO3)2 + 2Fe
нитрат железа(III) нитрат цинка
2Ag + H2S = A2S + H2↑
сероводород сульфид
серебра
Объяснение:
Al2O3 + H2 → реакция не возможна; водород не может восстановить оксид алюминия
2K + Cl2 = 2КСl
хлорид калия
t
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O↑
3Cl2 + 2Р = 2РСl3
t
2Al + 3H2S > Al2S3 + 3 H2
²
³
√
∛
·
×
÷
±
≈
≠
≤
≥
≡
≅
⇒
,
⇔
∈
∉
∧
∨
∞
α
β
Δ
π
Ф
ω
↑
↓
∵
∴
↔
→
←
⇵
⇅
⇄
⇆
∫
∑
⊂
⊃
⊆
⊇
⊄
⊅
∀
°
∠
∡
⊥
∪
∩
∅
¬
⊕
║
∦
∝
∞
㏒
Общая характеристика. Гидроксид натрия — растворимое основание. Самая распространенная щелочь. Так же называют едкой щелочью за счет разъедать ткани, кожу, бумагу.
Получение.
а) в лаборатории:
Na2O + Н2O → 2 NaOH;
Na + Н2O → NaOH + Н2.
б) в промышленности:
Na2CO3 + Са(ОН)2 → 2 NaOH + СаСO3.
Химические свойства. Гидроксид Fe (III) обладает амфотерными свойствами с преобладанием основных. Поэтому он легко растворяется в кислотах:
2 Fe(OH)3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O
Гидроксид кальция Са(OН)2
Общая характеристика. Гидроксид кальция — сильное основание. Так же известен как гашеная известь и известковая вода.
Получение.
а) в лаборатории:
СаСO3 + 2 NaOH → Са(ОН)2 + Na2CO3;
Са + 2 Н2O → Са(ОН)2 + Н2 ↑.
б) в промышленности:
СаО + Н2O → Са(ОН)2.
Этот используется для промышленного и лабораторного получения гидроксида кальция.
Физические свойства. Порошок белого цвета, плохо растворим в воде.
Химические свойства.
Са(ОН)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 Н2O
Са(ОН)2 + СO2 → СаСO3 ↓ +Н2O
Са(ОН)2 + Na2SO3 → CaSO3 ↓ +2NaOH
Объяснение:
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
2 моль 1 моль 1 моль 2 моль
40 г/моль 98 г/моль
Находим количество вещества NaOH:
n(NaOH) = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль (недостаток)
Находим количество вещества H2SO4:
n(H2SO4) = 19 г/98 г/моль = 0,2 моль
Количество продуктов реакции находим по недостатку (т.е. по NaOH)
8 г х г у г
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
2 моль 1 моль 2 моль
40 г/моль 142 г/моль 18 г/моль
80 г 142 г 36 г
Составляем пропорцию:
8 г NaOH - х г Na2SO4
80 г NaOH - 142 г Na2SO4
х = (8*142)/80 = 14,2
n(Na2SO4) = m/M = 14.2/142 = 0,1 моль
8 г NaOH - у г Н2О
80 г NaOH - 36 г Н2О
у = (8*36)/80 = 3,6 г
n(H2O) = 3,6/18 = 0.2 моль
ответ: 3,6 г(0,2 моль) Н2О; 14,2 г (0,1 моль) Na2SO4