V(H₂)-? 1. Определим количество вещества этана в 44,8л.: n(C₂H₆)=V(C₂H₆)÷Vm= 44,8л ÷22,4л./моль =2моль 2. Запишем уравнение реакции дегидрирования этана: C₂H₆ → C₂H₄ + H₂ 3. По уравнению реакции из 1моль этана образуется 1моль водорода, по условию задачи в реакцию вступает 2моль этана, значит и водорода образуется 2моль. n(H₂)=2моль 4. Определим объем водорода количеством вещества 2моль: V(H₂)= n(H₂)xVm=2мольх22,4л./моль=44,8л. 5. При дегидрировании 44,8л. этана образуется водород объемом 44,8л.
1. 1 пробирка: а) AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓ Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 2 пробирка: б) AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Вывод: гидроксид алюминия растворяется в кислотах; гидроксид алюминия при взаимодействии со щелочью образует среднюю растворимую соль
2. 1 пробирка: а) FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 2 пробирка: б) FeSO4+K3[Fe(CN)6]=K2SO4 + Fe[Fe(CN)6]↓ Вывод: для определения металла пользовались первой реакцией (а); определили железо
3. 1 пробирка: а) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 2 пробирка: 4FeCl3+3K4[Fe(CN)6]=Fe4[Fe(CN)6]3↓+12KCl 3 пробирка: в) 4KCSN + FeCl3 =K[ Fe(SCN)4] + 3KCl Вывод: для определения металла пользовались реакциями 1 и 3 (а и в) определили металл железо
1) n(Fe)=56/56=1 моль
2) n (H2)=1,5 моль
3) V(H2)=1,5*22,4=33,6 л