Аллотропия — свойство химического элемента образовывать РАЗНЫЕ простые вещества. Эти вещества состоят из атомов одного элемента, но их молекулы (или кристаллические решётки) различаются. Наиболее известные примеры: элемент кислород может существовать в виде газа кислорода О₂ и газа озона О₃. Элемент углерод может существовать как алмаз и как графит, элемент сера может существовать как ромбическая и моноклинная сера. Элемент фосфор может существовать как белый и красный фосфор. Аллотропные модификации одного элемента могут при определённых условиях переходить одна в другую.
Запишем все три стадии. над формулами пишем числа по условию задачи, под ними молярные массы. после каждой стадии масса умножается на 0.75 (это практический выход-75%). 97.5g x 1.C6H6 + C3H6 = C6H5-C3H7 78g 120g x=97.5·120/78=150g m=150·0.75=112.5g
n(HCI)=3моль
m(H₂O)=100г.
Определить: ω%-?
Молярная масса соляной кислоты: M(HCI)=35,5+1=36,5г./моль
Масса соляной кислоты: m(HCI)= 36,5г.
Масса 3моль: m(HCI)=3x36.5г.=109,5г.
Масса раствора: m(р-ра)=m(HCI)+m(H₂O)=109,5г. + 100г.=209,5г.
Концентрация раствора:
ω%=m(HCI)÷m(р-ра)×100%=109,5г.÷209,5г.×100%=52%