Для решения этой задачи, нужно использовать знания о химических реакциях и расчете массовых долей веществ.
1. Сначала, нам нужно составить уравнение реакции между доломитом (CaMg(CO3)2) и углекислым газом (CO2).
CaMg(CO3)2 -> CaCO3 + MgCO3
Обратите внимание, что при разложении доломита, образуется и карбонат кальция (CaCO3) и карбонат магния (MgCO3).
2. Далее, нужно определить молярные массы каждого вещества:
- Доломит (CaMg(CO3)2) - 184,4 г/моль
- Карбонат магния (MgCO3) - 84,3 г/моль
3. Затем, рассчитаем массу MgCO3, которую образуется из 1,429 г CO2. Для этого воспользуемся соотношением стехиометрических коэффициентов при уравнении реакции:
2 грамма доломита -> 1,429 граммов CO2
X граммов доломита -> масса MgCO3
Для решения этого пропорционального уравнения можно использовать формулу пропорции:
2 г / 1,429 г = X г / масса MgCO3
Решая эту пропорцию, получим:
X = (2 г / 1,429 г) * масса MgCO3
X ≈ 2 / 1,429 * масса MgCO3
4. Наконец, чтобы выразить массу MgCO3 в процентах от массы доломита (CaMg(CO3)2), нужно поделить найденную массу MgCO3 на массу доломита и умножить на 100%:
% MgCO3 = (2 / 1,429 * масса MgCO3) / масса доломита * 100%
Обратите внимание, что для расчета процентного содержания участвуют только реагенты, которые образуют рассматриваемый продукт (MgCO3).
Таким образом, чтобы ответить на вопрос "Сколько процентов доломита создает MgCO3", необходимо рассчитать процентную массу MgCO3 относительно массы доломита, используя приведенные выше формулы и приведенные данные о молярных массах.
Уравнение реакции: 4HCl+CaCO3+MgCO3 = CaCl2+MgCl2+2H2O+2CO2
по уравнению р-ии n HCl = 4n CaCO3+MgCO3 = 0,08 моль
m HCl = n*M = 0,08 моль*36,5г/моль = 2,92г
m раствора = m HCl/w HCl в растворе*100% = 2,92г/10%*100% = 2,92г*10 = 29,2 г
ответ: 29,2 г.
Надеюсь что