Question

К245 г раствора фосфорной кислоты (массовая доля кислоты – 10%) добавили 200 г раствора гидроксида натрия (массовая доля щелочи – 5%). масса полученной соли в растворе оказалась: а.6,7г в.9,21 г с.7,9 г д.3 г е. 13,7г масса соли,
образовавшейся при нагревании 200 г оксида меди (ii) с 200 г серной кислоты равна: а. 400 г в.32,7 г с. 326,5 г d. 432,7 г e. 300 г. к карбонату натрия массой 106 г добавили раствор, содержащий соляную кислоту массой 73 г. объем выделившегося газа
(н.у.): а.4,48 л в.44,8 л с.2,24 л д.22,4 л е.11,2 л ионное уравнение co32- + ca+2  caco3 отражает взаимодействие электролитов: а.na2co3 и hci в.na2so4 и baci2 с.k2co3 и caci2 д.caci2 и agno3 е.na2co3 и h2so4

Answer 1

h3po4+3naoh=na3po4+3h2o

h3po4+2naoh=na2hpo4+2h2o

h3po4+naoh=nah2po4+h2o

количество кслоты

245*0,1/98=0,25

количество щелочи

200*0,05/40=0,25

следовательно, реакция по 3 пути и масса=120*0,25=30г

дальше

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

vCuO=200/80=2.5

vH2SO4=200/98=2.04

пo недостатку

mc=2.04*160=326.4г

дальше

Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaCl

v1=1.6/1.6=1

v2=73/36.5=2 изб/нед нет

VCO2=1*22.4=22,4л

дельше

смотришь наличие нужных ионов

ответ с