K2SO4+Ba(NO3)2->BaSO4+2KNO3 m(K2SO4)=100*0,05=5 г n=m\M M(K2SO4)=174 г n(K2SO4)=5\174=0,029 моль n(K2SO4)=n(BaSO4)=0,029 моль m=n*M M(BaSO4)=233 г m(BaSO4)=233*0,029=6,757 г
Дано: m(NH4Cl) = 107 г V(NH3) = 38 л Найти: v(NH3) - ?
NH4Cl = NH3 + HCl 1. Найдем количество вещества хлорида аммония, зная его массу и молярную массу: n(NH4Cl) = m / M = 107 / 53 = 2.02 моль 2. По уравнению реакции видно, что n(NH4Cl) / n(NH3) = 1 / 1 (количества равны), значит n(NH3) = 2.02 моль 3. Зная количество вещества аммиака, находим его объем, который должен был получиться: V(NH3) = n x Vm = 2.02 x 22.4 = 45.25 л 4. По условию задачи аммиака получилось 38 л, значит: v = V(растворенного вещества) / V(общий объем раствора) v = 38 / 45.25 = 0.84 или 84 %
m(K2SO4)=100*0,05=5 г
n=m\M
M(K2SO4)=174 г
n(K2SO4)=5\174=0,029 моль
n(K2SO4)=n(BaSO4)=0,029 моль
m=n*M
M(BaSO4)=233 г
m(BaSO4)=233*0,029=6,757 г