Молекулярная масса аммиака равна 17. Значит, по отношению к аммиаку все газы тяжелее его. Из предложенных выше газов аммиак будет взаимодействовать со следующими:
1. С водой (аммиак хорошо растворяется в воде, образуя гидрат или гидроксид)
NH3 + H2O > NH3*H2O ---> NH4OH.
2. С хлороводородом (признак реакции: "дым без огня"):
NH3 + HCl > NH4Cl ( полученный хлорид аммония используют при пайке металлов)
3. С азотной кислотой:
NH3 + HNO3 ---> NH4NO3 (полученный нитрат аммония (селитра) используют в качестве удобрений)
4. C кальцием:
2NH3 + Ca > Ca(NH2)2 + H2 (образуется амид кальция)
5. С кислородом:
4NH3 + 3H2O > 2N2 + 6H2O (некаталитическое окисление)
4NH3 + 5H2O > 4NO + 6H2O (каталитическое окисление, катализатор: платина)
6. С оксидом меди:
NH3 + 2CuO > N2 + Cu + H2O (лабораторный получения азота)
вроде так :
Решение:
4гхгуг
KH+H2O=KOH+H2
40г56г2г
х=5,6(г), у=0,2(г)
m(KOH)=х=5,6(г), n(KOH) =5,6/56=0,1моль
m(раствора HNO3) 100*1.24=124 (г )
m(HNO3) =124*0,39= 48,36(г )
n(HNO3)=48,36/63=0,768(моль)
m(полученного раствора)=100+4+124-0,2=227,8(г)
0,1моль0,768мольmг
KOHHNO3KNO3+H2O
1моль1моль101г
КОН израсходуется полностью,
Решение:
4гхгуг
KH+H2O=KOH+H2
40г56г2г
х=5,6(г), у=0,2(г)
m(KOH)=х=5,6(г), n(KOH) =5,6/56=0,1моль
m(раствора HNO3) 100*1.24=124 (г )
m(HNO3) =124*0,39= 48,36(г )
n(HNO3)=48,36/63=0,768(моль)
m(полученного раствора)=100+4+124-0,2=227,8(г)
0,1моль0,768мольmг
KOHHNO3KNO3+H2O
1моль1моль101г
KOH-израсходуется полностью
m(KNO3)=10,1(г)
HNO3-в избытке(в полученном растворе)
n(HNO3)=0,668(моль)
m(HNO3)=63*0,668=42,1(г)
w(HNO3)=42,1/227,8=0,1848 или 18,48%
w(KNO3)=10,1/227,8=0,0443 или 4,43%
w(H2O)=100-18,48-4,43=77,09(%)
