406. для приготовления 5%-ного (по массе) раствора mgso4 взято 400 г mgso4∙7h2o. найти массу полученного раствора. решение

👇

Увидеть ответ

Ответ:

michlich

27.01.2022

массовая доля (MgSO4) в (MgSO4*7H2O)=120:246=0,4878(48,78%)

тогда масса (MgSO4) в купоросе =400Х0,4878=195гр.;масса воды=400-195=205гр.

Зададим себе вопрос: в какой массе 5% раствора MgSO4 содержится 195гр. соли?

195:0,05=3900гр.Но в кристаллогидрате уже имеется 205гр воды ,тогда

масса раствора=3900-205=3695гр.

4,8(32 оценок)

Ответ:

olgakorneva1

27.01.2022

Массовая доля (MgSO4) в (MgSO4*7H2O)=120:246=0,4878(48,78%)

тогда масса (MgSO4) в купоросе =400Х0,4878=195гр.;масса воды=400-195=205гр. какой массе 5% раствора MgSO4 содержится 195гр. соли?

195:0,05=3900гр.Но в кристаллогидрате уже имеется 205гр воды ,тогда

масса раствора=3900-205=3695гр.

4,7(79 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

mirtovamasha

27.01.2022

Оксиды - это химические вещества, состоящие из атомов кислорода в степени окисления (-2) и атомов металлов или неметаллов.

Оксиды бывают:

1) солеобразующие (SO2, CO2)

2) несолеобразующие (CO, NO)

3) кислотные (P2O5, CO2)

4) основные (Na2O, BaO)

5) амфотерные (Al2O3, ZnO, BeO)...

1. Солеобразующие оксиды реагируют с щелочами, основными оксидами и водой.

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

CO2+Na2O=Na2CO3

P2O5+3H2O=2H3PO4

2. Несолеобразующие оксиды хорошие восстановители

CO+[Ag(NH3)2]OH+NaOH=Ag+Na2CO3+NH4CO3+H2O

3. Кислотные оксиды реагируют с щелочами, основаниями, водой (см. 1)

4. Основные оксиды реагируют с кислотами, кислотными оксидами и водой

Na2O+3HCl=2NaCl+H2O

Na2O+SO2=Na2SO3

Na2O+H2O=2NaOH

5. Амфотерные оксиды проявляют и свойства кислотных, и свойства основных

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Al2O3+NaOH=NaAlO2+H2O (сплавление)

Al2O3+6NaOH+3H2O=2Na3[Al(OH)6]+H2

Al2O3+P2O5=2AlPO4

Al2O3+Na2O=2NaAlO2

Объяснение:

Применение же оксиды находят в самых разных сферах. Начиная от металлургии и заканчивая фармацевтикой. Некоторые из них опасны. Например, СО (угарный газ). Он препятствует попаданию кислорода в лёгкие, связываясь с гемоглобином крови. И человек засыпает, потом умирает, если вовремя не вынести его на свежий воздух.

4,6(97 оценок)

Ответ:

romankovalev21

27.01.2022

С гидроксидом лития:

$2LiOH + H_{2}SO_{4} \longrightarrow Li_{2}SO_{4} + 2H_{2}O \\ 2Li^{+} + 2OH^{-} + 2H^{+} + SO_{4}^{2-} \longrightarrow 2Li^{+} + SO_{4}^{2-} + 2H_{2}O \\ OH^{-} + H^{+} \longrightarrow H_{2}O$

Признак протекания реакции: отсутствуют.

C медью (если кислота концентрированная):

$Cu + 2H_{2}SO_{4}_{(conc)} \xrightarrow{\text{\hspace{2mm}t\hspace{2mm}}} CuSO_{4} + SO_{2} \uparrow + 2H_{2}O$

Это окислительно-восстановительная реакция, не ионного обмена, поэтому ионного уравнения нет.

Признак протекания реакции: раствор приобретает голубой оттенок (за счет образования сульфата меди (II)). Выделяется газ с характерным резким запахом - запах загорающейся спички (сернистый газ). Происходит растворение металла (меди).

С хромом:

$1) Cr + H_{2}SO_{4}_{(dil)} \longrightarrow CrSO_{4} + H_{2} \uparrow \\ 2) 2Cr + 6H_{2}SO_{4}_{(conc)} \xrightarrow{\text{\hspace{2mm}t\hspace{2mm}}} Cr_{2}(SO_{4})_{3} + 3SO_{2} \uparrow + 6H_{2}O$

Обе реакции окислительно-восстановительные, не ионного обмена, поэтому ионных уравнений нет.

В первом случае, если кислота разбавленная. признак протекания реакции: раствор приобретает голубой оттенок (за счет образования сульфата хрома (II)).

Во втором случае, если кислота концентрированная. признак протекания реакции: раствор приобретает зеленоватый оттенок (за счет образования сульфата хрома (III)). Выделяется сернистый газ, имеющий характерный резкий запах загорающейся спички.

С карбонатом натрия:

$Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} \longrightarrow Na_{2}SO_{4} + CO_{2} \uparrow + H_{2}O \\ 2Na^{+} + CO_{3}^{2-} + 2H^{+} + SO_{4}^{2-} \longrightarrow 2Na^{+} + SO_{4}^{2-} + CO_{2} \uparrow + H_{2}O \\ CO_{3}^{2-} + 2H^{+} \longrightarrow CO_{2} \uparrow + H_{2}O$

Признак протекания реакции: отсутствуют.

С гидроксидом железа (III):

$2Fe(OH)_{3} + 3H_{2}SO_{4} \longrightarrow Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 6H_{2}O \\ 2Fe^{3+} + 6OH^{-} + 6H^{+} + 3SO_{4}^{2-} \longrightarrow 2Fe^{3+} + 3SO_{4}^{2-} + 6H_{2}O \\ OH^{-} + H^{+} \longrightarrow H_{2}O$

Признак протекания реакции: раствор приобретает желтоватый оттенок (за счет образования сульфата железа (III)). Происходит растворение осадка (гидроксида железа (III)).

С оксидом магния:

$MgO + H_{2}SO_{4} \longrightarrow MgSO_{4} + H_{2}O \\ MgO + 2H^{+} + SO_{4}^{2-} \longrightarrow Mg^{2+} + SO_{4}^{2-} + H_{2}O \\ MgO + 2H^{+} \longrightarrow Mg^{2+} + H_{2}O$

Признак протекания реакции: отсутствуют.

С бромоводородной кислотой (если обе кислоты концентрированные):

$2HBr_{(conc)} + H_{2}SO_{4}_{(conc)} \longrightarrow Br_{2} + SO_{2} \uparrow + 2H_{2}O$

Это окислительно-восстановительная реакция, не ионного обмена, поэтому ионного уравнения нет.

Признак протекания реакции: выделяется газ с характерным запахом загорающейся спички. Раствор приобретает красно-бурый цвет (за счет образования брома). Также бром имеет едкий запах (что-то между хлором и йодом).

4,4(69 оценок)

Это интересно:

Хобби-и-рукоделие

12.09.2022

Как создать эффективное водяное колесо для производства энергии...

Дом-и-сад

09.06.2023

Как чистить белую лакированную кожу: инструкция для безукоризненного образа...

Хобби-и-рукоделие

12.12.2021

Как научиться простым карточным фокусам...

Здоровье