Т.к. гидролиз идет преимущественно по первой ступени, то я расписывал только первую ступень гидролиза(в принципе этого достаточно для решения этого задания). Так вот, если совсем простыми словами объяснять: -если в результате гидролиза образуются ионы ОН(-)(т. е. pH>7) и при этом мы еще и подщелачиваем раствор(т.е. вводим дополнительно ионы OH(-)) ,то гидролиз ослабевает. - -если в результате гидролиза образуются ионы Н(+)(т. е. pH<7) и при этом мы подщелачиваем раствор(т.е. вводим дополнительно ионы OH(-)) ,то гидролиз усиливается. Если бы мы подкисляли раствор ,то все было бы наоборот. Решение смотрите в фото.....:
Кроме принципа Ле Шателье необходимо знать как проходит гидролиз солей. Если соль образована слабой кислотой и сильным основанием, то в результате гидролиза в растворе образуются гидроксид-ионы и он приобретает щелочную реакцию. Если такую реакцию гидролиза подщелачивать, то согласно принципа Ле Шателье гидролиз по гидроксид-иону будет или подавляться или ослабевать (в зависимости от концентрации добавленной щелочи). 1. K₂S + HOH ⇄KOH + KHS HS + HOH ⇄ H₂S + OH⁻ Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH⁻), то раствор имеет щелочную среду (pH > 7). При подщелачивании гидролиз будет ослабляться ответ: 1Б 2. KCl + HOH ≠ ответ: 2В 3. АlCl₃ + HOH⇄ Al(OH)Cl₂ + HCl Al⁺³+3Сl⁻ + HOH ⇄ AlOH²⁺ + 3Cl⁻ + H⁺ При подщелачивании гидролиз будет усиливаться ответ: 3А 4. K₂CO₃ + HOH ⇄ KHCO₃ + KOH 2K⁺ + CO₃²⁻ + HOH ⇄ K⁺ + HCO3⁻ + K⁺ + OH⁻ KHCO₃ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + KOH K⁺ + HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + K⁺ + OH⁻ HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻ Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH⁻), то раствор имеет щелочную среду (pH > 7). При подщелачивании гидролиз будет ослабляться ответ: 4Б
Na(+)S(+6)O(-2)
N(+4)O(-2)
P(+5)O(-2)
Cu(+2)O(-2)
K(+)Mn(+6)O(-2)