Дано:
маса CuO - 8 г
Розв'язок:
1. Запишемо хімічну реакцію, яка відбулася між CuO та H2SO4:
CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O
2. Визначимо кількість молів CuO в початковому розчині:
Молярна маса CuO = 79.55 г/моль
Кількість молів CuO = маса / молярна маса = 8 г / 79.55 г/моль = 0.1005 моль
3. За хімічною реакцією один еквівалент CuO реагує з двома еквівалентами H2SO4. Оскільки розчин було додано надлишок KOH, можна вважати, що всі два еквіваленти H2SO4 були витрачені на реакцію з CuO.
4. Калій гідроксид (KOH) реагує зупинно з сірчаною кислотою (H2SO4), утворюючи калій сульфат (K2SO4) та воду (H2O):
H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O
Оскільки було додано надлишок KOH, можна вважати, що всі еквіваленти H2SO4 були спожиті і утворився лише один продукт - калій сульфат (K2SO4).
5. Кількість молів K2SO4, яка утворилася, буде такою ж, як і кількість молів H2SO4, яка реагувала з CuO:
Кількість молів K2SO4 = 0.1005 моль
6. Знайдемо масу K2SO4, використовуючи молярну масу K2SO4:
Молярна маса K2SO4 = 174.26 г/моль
Маса K2SO4 = кількість молів x молярна маса = 0.1005 моль x 174.26 г/моль = 17.99 г
Отже, після додавання розчину KOH в осад випаде калій сульфат (K2SO4), масою 17.99 г.
Объяснение:
Чему равна массовая доля (в%) азотной кислоты в растворе, в котором число молекул кислоты в 52 раза больше, чем чем число молекул азотной кислоты.
1 моль
Молярная масса азотной кислоты 63 г/моль , 1 г/моль азотной кислоты 63 г.
Молярная масса воды 18 г/моль
Масса 52 г/ молекул воды 18 × 52 = 936 г
Масса растворенного вещества 63 г, масса воды 936 г
масса раствора 936 + 63 = 999 г
63 г
ω = ×100 % = 6,3 %
999 г
