0,448 л
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
CO2+Са(OН)2=CаСO3+ H2O
Вычислим молярную массу карбоната кальция:
Mr(CаСO3)=40+12+3*16=100 г/моль
Вычислим количество вещества полученного карбоната кальция:
n(CаСO3)=m(CаСO3)/Mr(CаСO3)=2г/100г/моль =0,02 моль
По уравнению реакции, можем составить пропорцию:
из 1 моль CO2 получается 1 моль CаСO3
из Х моль CO2 получается 0,02 моль CаСO3
Отсюда Х=0,02*1/1=0,02 моль CO2
Вычислим объем углекислого газа, воспользовавшись формулой:
V(CО2)=n(CО2)*V(A)=0,02моля*22,4 литра/моль=0,448 литра
Объяснение:
Характеристика лития:
1) Название элемента -литий, химический символ - Li, порядковый номер - № 3 ,
атомная масса Ar=7 Группа - 1, подгруппа- главная , 2-й период
Заряд ядра атома лития Z=+3 (в ядре 3 p⁺ (протона) и 4 n⁰(нейтрона)
Вокруг ядра атома 2 энергетических уровня, на которых располагаются 3 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного напишем модели строение атома лития:
а). Модель атома лития при дуг:
₊Li)₂)₁
б). Модель атома - электронная формула лития:
₊₃ Li 1s²2s¹
в).Электронно-графическая модель атома лития:
2уровень s ↑
1уровень s ⇅
₊₃Li
4. Простое вещество литий щелочной металл, молекула состоит из одного атома, валентность лития в соединениях равна 1, степень окисления+1. Литий –восстановитель.
5. Молекулы атомов в 1 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от лития до франция неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: литий, бериллий, бор, угдерод , неон- молекулы одноатомные; азот, кислород, фтор- молекулы двухатомные, у неона молеклы одноатомные.
Литий металл, бериллий-амфотерный металл, бор, угдерод, азот, кислород, фтор, неон неметаллы. Также слева направо в периоде постепенно усиливаются окислительно-восстановительные свойства.
7. Формула высшего оксида: Li2O – основной оксид
8. Формула гидроксида: LiOH- основание растворимое в воде, щелочь
9. Летучего соединения с водородом не образует, а соединение лития с водородом - это гидрид лития LiH -Представляет собой при стандартных условиях белый, лёгкий порошок, плавится без разложения в инертной атмосфере. В расплавленном состоянии восстанавливает оксиды металлов и неметаллов.
