230. с раствором карбоната калия реагирует : 1) оксид магния 2) оксид углерода (ii) 3) гидроксид меди (ii) 4) азотная кислота 231. с раствором хлорида бария реагирует 1) гидроксид натрия 2) серная кислота 3) оксид меди (ii) 4) углерод 232. с раствором хлорида натрия реагирует 1) нитрат серебра 2) кислород 3) водород 4) гидроксид бария 233. с раствором нитрата кальция реагирует 1) карбонат калия 2) сера 3) медь 4) соляная кислота 234. с раствором сульфата цинка реагирует 1) свинец 2) углерод 3) оксид кремния 4) гидроксид калия 235. с раствором фосфата калия реагирует 1) нитрат серебра 2) оксид магния 3) оксид углерода(ii) 4) гидроксид натрия 236. с раствором хлорида железа(iii) реагирует 1) нитрат кальция 2) сульфат бария 3) фосфорная кислота 4) оксид меди(ii) 237. с раствором хлорида алюминия реагирует 1) серная кислота 2) оксид магния 3) нитрат серебра 4) оксид цинка 238. сколько веществ, указанных в ряду: fe, naoh, hcl, васоз, реагируют с нитратом меди (ii)? 1) одно 2) два 3) три 4) четыре 239. с выделением газа карбонат кальция реагирует с 1) хлоридом бария 2) оксидом углерода(iv) 3) азотной кислотой 4) серой 240. с раствором нитрата бария реагирует 1) сульфат железа (iii) 2) гидроксид натрия 3) хлорид меди (ii) 4) кремниевая кислота 241. с раствором хлорида алюминия реагирует вещество, формула которого 1) сго 2) cusо4 3) casо4 4) naoh 242. с раствором нитрата цинка реагирует 1) свинец 2) магний 3) оксид углерода (iv) 4) оксид железа (iii) 243. с раствором сульфата меди(ii) реагирует 1) серебро 2) цинк 3) азотная кислота 4) хлорид натрия 244. хлорид аммония вступает в реакцию с 1) гидроксидом кальция 2) раствором серной кислоты 3) кислородом 4) раствором нитрата бария 245. практически осуществимым является взаимодействие между 1) нитратом бария и серной кислотой 2) нитратом кальция и натрием 3) сульфатом кальция и фосфорной кислотой 4) силикатом калия и оксидом натрия

👇

Ответ:

bolshakova2014

27.07.2020

С раствором карбоната калия реагирует :
4) азотная кислота

231. С раствором хлорида бария реагирует

2) серная кислота

232. С раствором хлорида натрия реагирует
1) нитрат серебра

233. С раствором нитрата кальция реагирует
1) карбонат калия

234. С раствором сульфата цинка реагирует

4) гидроксид калия

235. С раствором фосфата калия реагирует
1) нитрат серебра

236. С раствором хлорида железа(III) реагирует

3) фосфорная кислота

237. С раствором хлорида алюминия реагирует

3) нитрат серебра

238. Сколько веществ, указанных в ряду: Fe, NaOH, HCl, ВаСОз, реагируют с нитратом меди (II)?

2) два

239. С выделением газа карбонат кальция реагирует с

3) азотной кислотой

240. С раствором нитрата бария реагирует
1) сульфат железа (III)

241. С раствором хлорида алюминия реагирует вещество, формула которого

4) NaOH

242. С раствором нитрата цинка реагирует

2) магний

243. С раствором сульфата меди(II) реагирует

2) цинк

244. Хлорид аммония вступает в реакцию с
1) гидроксидом кальция

245. Практически осуществимым является взаимодействие между
1) нитратом бария и серной кислотой

4,4(74 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

оки8

27.07.2020

Здравствуйте, ученик! Отличный вопрос, давайте разберемся. Эмульсия - это особый тип смеси, в котором одно вещество распределено в другом в виде мельчайших частиц. Для получения эмульсии необходимо смешать вещества, которые обычно не смешиваются вместе.

Первое, что нужно знать о эмульсиях, - это то, что они состоят из двух компонентов: диспергирующей среды и дисперсной фазы. Диспергирующая среда обычно представляет собой жидкость, в которой будет распределяться другая жидкость или твердые частицы - дисперсная фаза.

Теперь давайте рассмотрим несколько способов получения эмульсий.

1. Механическое разбивание. Этот метод заключается в смешивании двух несмешиваемых жидкостей или жидкости и твердых частиц с помощью механического воздействия. Например, можно использовать миксер или взбиватель. При этом разбиваются крупные частицы дисперсной фазы на мельчайшие частицы, которые будут равномерно распределены в диспергирующей среде.

2. Использование эмульгаторов. Эмульгаторы - это вещества, которые помогают стабилизировать эмульсии и предотвращают их разделение на компоненты. Эмульгаторы обладают способностью уменьшать поверхностное натяжение между двумя несмешиваемыми веществами, таким образом, способствуя их смешению и удержанию гомогенности эмульсии.

3. Ультразвуковое воздействие. Этот метод основан на использовании ультразвуковых волн, которые вызывают колебания и вибрации частиц дисперсной фазы. Это позволяет распределить их равномерно в диспергирующей среде и получить стабильную эмульсию.

4. Термическое перемешивание. В этом методе используется нагревание смеси до определенной температуры, при которой обе жидкости становятся более подвижными. После нагревания смесь помешивается, чтобы смешать жидкости вместе. Затем смесь остывает, и эмульсия становится стабильной.

Ученик, важно помнить, что каждый случай создания эмульсии может иметь свои особые условия и требования. Кроме того, результат создания эмульсии также зависит от взаимодействия использованных веществ. Поэтому при проведении экспериментов и получении эмульсий важно соблюдать все условия и правильно выбирать и пропорции веществ.

Надеюсь, эта информация была полезной и помогла вам понять, как получаются эмульсии. Если у вас есть еще вопросы, буду рад помочь вам!

4,4(64 оценок)

Ответ:

nut56

27.07.2020

Абсолютно верно, окислительно-восстановительными могут быть все перечисленные типы реакций: разложение, обмен, соединение и замещение. Однако, рассмотрим каждый тип реакций подробнее.

1) Разложение - это процесс, при котором из одного вещества образуются два или более новых вещества. В таких реакциях обычно происходит окисление и восстановление.

Пример: Разложение воды на водород и кислород: 2H2O -> 2H2 + O2. В этой реакции вода разлагается на водород и кислород, при этом один атом водорода окисляется (его степень окисления увеличивается), а кислород восстанавливается (его степень окисления уменьшается).

2) Обмен - это реакция, при которой происходит обмен компонентами между веществами. Окислительно-восстановительные реакции обмена особенно заметны, когда происходит обмен электронами.

Пример: Реакция обмена между медным купоросом (CuSO4) и цинком (Zn): Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu. В этой реакции цинкокислый купорос разлагается на цинксульфат и медь, при этом цинк окисляется (его степень окисления увеличивается), а ионы меди восстанавливаются (их степень окисления уменьшается).

3) Соединение - это процесс, при котором несколько простых веществ соединяются и образуют более сложное вещество. В таких реакциях также происходит окисление и восстановление.

Пример: Соединение меди (Cu) с серной кислотой (H2SO4): Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O. В этой реакции медь соединяется с серной кислотой, образуя сульфат меди, диоксид серы и воду. Здесь один атом меди окисляется (его степень окисления увеличивается), а сера восстанавливается (ее степень окисления уменьшается).

4) Замещение - это реакция, при которой один элемент замещает другой элемент в соединении. В реакциях замещения также происходит окисление и восстановление.

Пример: Замещение водорода водородом фтора (F2): H2 + F2 -> 2HF. В этой реакции фтор замещает водород в молекуле водорода, образуя молекулы фтороводорода. Здесь водород восстанавливается (его степень окисления уменьшается), а фтор окисляется (его степень окисления увеличивается).

4,4(47 оценок)

Это интересно:

Образование

06.01.2021

Клюква стоит 250 рублей за кг, а малина 200....

Образование

16.03.2023

Решить систему уравнений x2 + y2 + xy = 3...

Образование

05.08.2020

Решить систему уравнений x2 + xy +y2 = 13...

Образование