Составить формулы веществ и разделить их на 3 группы: растворимые, малорастворимые и нерастворимые: хлорид алюминия, сульфат бария, хлорид бария, гидроксид натрия, фосфат цинка, гидроксид меди (ii), кремниевая кислота, гидроксид кальция, сульфит цинка, карбонат кальция, гидроксид свинца (ii), серная кислота, сульфид марганца (ii), соляная кислота, фосфат калия.

👇

Ответ:

sashkaaaxo

11.01.2020

Добрый день.

Растворимые: AlCl₃, BaCl₂, NaOH, H₂SO₄, MnS, HCl, K₃PO₄

Малорастворимые: Ca(OH)₂

Нерастворимые: BaSO₄, Zn₃(PO₄)₂, Cu(OH)₂, H₂SiO₃, ZnS, CaCO₃, Pb(OH)₂

4,8(54 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

milanareemets

11.01.2020

1-г
2-г
3-б
4-в
5-а
6-г
7-г
8-г-9-а
10-а
11-б
12) Cu(NO3)2,-соль
N2-простое вещество
Al2O3-оксид
Au-простое вещество
HCl-кислота
Fe(OH)3-гидрооксид
HNO3-кислота
гидроксид лития-гидрооксид
углекислый газ-оксид
кремниевая кислота-кислота
дигидрофосфат калия-соль
13)6HCl + 2Al =2AlCl3+3H2
3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3+6H2O
SO3 + H2O = H2SO4
2Li + 2H2O = 2LiOH+H2
2KOH+N2O5=2KNO3+H2O
Cu(OH)2 + N2O5 = ??? по моему не идет реакция, проверь на всякий случай

14)С+O2=CO2
CO2+H2O=H2CO3
H2CO3+2KOH=K2CO3+2H2O

15)Ca--CaO--Ca(OH)2--Ca3(PO4)2
2Ca+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2+6H2O

P--P2O5--H3PO4
4P+5O2=2P2O5
P2O5+3H2O=2H3PO4

16)2Na+H2SO4=Na2SO4+H2
2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl

4,8(18 оценок)

Ответ:

Tomrico11

11.01.2020

Ты выбрал(а) не очень удачный пример. Соли NaBr и NaCl образованы сильным основанием ( NaOH ) и сильными кислотами ( HBr и HCl соответственно). Такие соли не влияют на кислотность среды, т.к. не проходит гидролиз:

NaCl

$NaCl = Na^{+} + Cl^{-}$ - соли в растворах диссоциируют необратимо.

$Na^{+} +H_{2} O \neq$ - гидролиз не идёт

$Cl^{-} +H_{2}O \neq$ - гидролиз не идёт

NaBr

NaBr = $Na^{+} + Br^{-}$ - соли в растворах диссоциируют необратимо.

$Na^{+} +H_{2} O \neq$ - гидролиз не идёт

$Br^{-} +H_{2}O \neq$ - гидролиз не идёт

Приведу свой пример подобной задачи на вычисление pH:

Дано: V=0.2 л ; $n(Na_{2} CO_{3} )=0.1$ моль.

Найти: .

1) Найдём молярную концентрацию $Na_{2} CO_{3}$ в растворе:

$c(Na_{2}CO_{3} )=\frac{n(Na_{2}CO_{3})}{V(p-pa)} =\frac{0.1}{0.2} =0.5$ моль/л

2) Запишем уравнение диссоциации соли:

$Na_{2}CO_{3} = 2Na^{+}+CO_{3}^{2-}$ - соль в растворе необратимо диссоциирует.

3) Гидролиз:

$Na^{+}+H_{2}O\neq$

$CO_{3}^{2-} +H_{2}O$ ⇄ $HCO_{3}^{-} +OH^{-}$ - в результате обратимого гидролиза карбонат-аниона образуются $OH^{-}$ , которые влияют на кислотность среды.

Далее нам понадобится константа основности $K_{b}$ - справочная величина, обычно она дана в условии задачи.

$K_{b} = \frac{[HCO_{3}^{-}][OH^{-}]}{[CO_{3}^{2-} ]}=3.12*10^{-5}$ ( скобками обозначаются концентрации соответствующих веществ в получившемся растворе )