Скорость реакции увеличивается в 3 раза при повышении температуры на 10 градусов . во сколько раз уменьшится скорость реакции при понижении температуры с 40 до 10 градусов?
+10°=повышение скорости реакции в 3 раза. Значит -10°=уменьшение скорости реакции в 3 раза. 40-10=30° (понизилась температура). 30° в 3 раза больше 10°, значит скорость реакции уменьшилась в 9 раз (3·3=9). ответ: скорость реакции уменьшилась в 9 раз.
1. SnO2. Валентность кислорода всегда равна 2. Значит, умножаем индекс кислорода на его валентность и получаем 4 - именно соолько атомов кислорода присоединяет к себе один атом олова. ответ: (4)Sn(2)O2. 2. PCl3. Здесь делаем крест-накрест: у фосфора индекс 1, у хлора индекс 3, значит, валентность фосфора 3, а хлора - один. ответ: (3)P(1)Cl3. 3.N2O. Здесь снова определим по кислороду: у него валентность 2, значит, два атома азота присоединяют к себе один атом кислорода. ответ: (1)N2(2)O. 4. Fe2S3. Ну здесь опять-таки просто крест-накрест. ответ: (3)Fe2(2)S3. 5. Ar2O. Тут снова кислород, значит ответ: (1)Ar2(2)O.
РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ Дано: m(AgNO₃)=17г. m(CaCI₂)=22.2г --------------------------------- m(осадка)-? 1. Определим молярную массу нитрата серебра и его количество вещества n в 17г.: M(AgNO₃)=108+14+16x3=170г./моль n=m÷M n(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷M(AgNO₃)=17г.÷170г./моль=0,1моль 2. Определим молярную массу хлорида кальция и его количество вещества n в 22,2г.: M(CaCI₂)=40+35.5x2 = 111г./моль n=m÷M n(CaCI₂)=m(CaCI₂)÷M(CaCI₂)=22,2г.÷111г./моль=0,2моль 3. Запишем уравнение реакции: 2AgNO₃ + CaCI₂ = Ca(NO₃)₂ + 2AgCI↓ 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2моль нитрата серебра взаимодействует с 1моль хлорида кальция.
По условию задачи 0,1моль нитрата серебра и 0,2моль хлорида кальция. Делаем вывод, что хлорид кальция находиться в избытке(на 0,1моль нитрата серебра требуется всего 0,05моль хлорида кальция, его 0,2моль). Дальше задачу решаем, используя данные нитрата серебра.
4. По уравнению реакции из 2моль нитрата серебра образуется 2моль осадка хлорида серебра, значит если в условии задачи 0,1моль нитрата серебра, то хлорида серебра тоже образуется 0,1моль. n(AgCI)=0,1моль.
5. Находим молярную массу хлорида серебра и его массу количеством 0,1моль: M(AgCI)=108+35.5 x 2=179г./моль M(AgCI)=n(AgCI) х M(AgCI)= 0,1моль х 179г./моль=17,9г.
6. ответ: при взаимодействии 17г. нитрата серебра с 22,2г. хлорида кальция образуется осадок хлорида серебра массой 17,9г.
ответ: скорость реакции уменьшилась в 9 раз.