№1
1) Понятие 15% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 15 г растворенного вещества.
Составляем пропорцию:
100 г раствора 15 г соли
Х г раст вора 12 г соли
Х = 100*12/15 = 80 г
Значит, 12 г соли содержится в 80 г 15%-ного раствора.
2) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 16 мл имеют массу 16 г.
3) Окончательная масса раствора равна: (80 + 12 + 16) = 108 г
4) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы
5) Обозначим концентрацию полученного раствора через Х ( в долях единицы) и составим уравнение:
12 + 12 = Х*108
108Х = 24
Х = 0,222 ( или 22,2%)
ответ: 22,2%
№2
Массовая доля вещества в растворе показывает сколько граммов растворённого вещества содержится в 100 г раствора.
Составляем пропорцию:
130 г раствора 10 г вещества
100 г раствора Х г вещества
Х = 100*10/130 = 7,69
ответ: 7,69%
Записати математичний вираз швидкості таких хімічних реакцій:
N2 + 3H2 = 2NH3.
Cтв. + O2 = CO2
2CO + O2 = 2CO2.
2. Як зміниться швидкість реакції в газовій фазі при підвищенні температури на 60 0С, якщо температурний коефіцієнт швидкості даної реакції дорівнює 2?
3.Константа швидкості реакції А + 2В = АВ2 рівна 2·10-3
а) яка швидкість υ1 даної реакції в початковий момент, коли концентрація речовини А становить 3,4 моль/л, речовини В -0,6 моль/л?
4.Окиснення діоксиду сульфуру протікає за такими рівнянням:
2SO2 + O2 = 2SO3
Як зміняться швидкості цих реакцій, якщо об’єм кожної із систем зменшити в 4 рази?
5.На скільки градусів треба підвищити температуру, щоб швидкість реакції, температурний коефіцієнт якої дорівнює 3, зросла у 27 разів?
1)CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
2)3HNO3 + Al(OH)3 = Al(NO3)3 + 3H2O
3) Na2SiO3+2HNO3= 2NaNO3 + H2SiO
4)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
вроде так:)