ИНДИКАТОРЫ (от лат. indicator – указатель) – вещества, позволяющие следить за составом среды или за протеканием химической реакции. Одни из самых распространенных – кислотно-основные индикаторы, которые изменяют цвет в зависимости от кислотности раствора. Катализатор — это вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции.Количество катализатора, в отличие от других реагентов, после реакции не изменяется. Обеспечивая болеебыстрый путь для реакции, катализатор реагирует с исходным веществом, получившееся промежуточноесоединение подвергается превращениям и в конце расщепляется на товар и катализатор. Затемкатализатор снова реагирует с исходным веществом, и этот каталитический цикл многократно (до миллионараз) повторяется. Катализаторы подразделяются на гомогенные и гетерогенные. Гомогенный катализатор находится в однойфазе с реагирующими веществами, гетерогенный – образует самостоятельную фазу, отделённую границейраздела от фазы, в которой находятся реагирующие вещества. Типичными гомогенными катализаторамиявляются кислоты и основания. В качестве гетерогенных катализаторов применяются металлы, их оксиды исульфиды.
Сначала расскажу что такое окислитель. Окслителем является тот атом, который "забирает" к себе электроны. Электроны имеют отрицательный заряд. в 1 примере атом азота имел степень окисления -3 и изменил ее на +2. Это значит, что он отдал 5 электронов.(Если отдал, значит восстановитель, а не окислитель) в 2 примере атом азота имел степень окисления +2 и изменил ее на +5. Это значит, что он отдал 3 электрона.(Если отдал, значит восстановитель, а не окислитель) в 3 примере атом азота имел степень окисления +4 и изменил ее на +3. Это значит, что он принял 1 электрон. (Принял - окислитель) в 4 примере атом азота имел степень окисления 0 и изменил ее на -3. Это значит, что он принял 3 электрона. (Принял - окислитель)
Br⁰ +e⁻→ Br₂⁻ 1 5 Br⁰ - окислитель, восстановление до Br⁻
5
Br⁰ -5e⁻→ Br⁺⁵ 5 1 Br⁰ - восстановитель, окисление до Br⁺⁵
6Br₂ + 6Ba(OH)₂ = 5BaBr₂ + Ba(BrO₃)₂ + 6H₂O
Оставь и это уравнение реакции, где образуется бромит бария. Здесь бром в ст. окисления ⁺³:
Br₂⁰ + Ba(OH)₂ → BaBr₂⁻ + Ba(Br⁺³O₂)₂ + H₂O
Br⁰ +1e⁻ → Br⁻ 1 3 Br⁰ - окислитель, восстановление до Br⁻
3
Br⁰ - 3e⁻→ Br⁺³ 3 1 Br⁰ - восстановитель, окисление до Br⁺³
4Br₂ + 4Ba(OH)₂ = 3BaBr₂ + Ba(BrO₂)₂ + 4H₂O