Дано:
[Mg²⁺] = 1,8×10⁻⁵ моль/л
[Zn²⁺] = 2,5×10⁻² моль/л
-------------------------------------------
Найти:
ЭДС - ?
1) Для нахождения ЭДС гальванического элемента рассчитывается п формуле:
ЭДС = E(катод) - E(анод)
2) Далее концентраций ионов находим в табличном значений про стандартных электродных потенциалов:
E°(Mg²⁺/Mg) = -2,37 В E°(Zn²⁺/Zn) = -0,763 В
3) Далее мы их находим электродные потенциалы по уравнению Нернста:
![E(\frac{Mg^{2+}}{Mg})=E^\circ (\frac{Mg^{2+}}{Mg}) + \frac{0,059}{n}*lg[Mg^{2+}]](/tpl/images/2083/6421/56dde.png)
E(Mg²⁺/Mg) = -2,37 В + 0,059 / 2 × lg(1,8×10⁻⁵) ≈ -2,37 В + 0,0295 × (lg 1,8 + lg 10⁻⁵) ≈ -2,37 В + 0,0295 × (0,25 + (-5)) ≈ -2,37 В + 0,0295 × (0,25 - 5) ≈ -2,37 В + 0,0295 × (-4,75) ≈ -2,37 В + (-0,140125) ≈ -2,37 В - 0,140125 ≈ -2,510125 В ≈ -2,51 В
![E(\frac{Zn^{2+}}{Zn})=E^\circ (\frac{Zn^{2+}}{Zn}) + \frac{0,059}{n}*lg[Zn^{2+}]](/tpl/images/2083/6421/02676.png)
E(Zn²⁺/Zn) = -0,763 В + 0,059 / 2 × lg(2,5×10⁻²) ≈ -0,763 В + 0,0295 × (lg 2,5 + lg 10⁻²) ≈ -0,763 В + 0,0295 × (0,40 + (-2)) ≈ -0,763 В + 0,0295 × (-1,6) ≈ -0,763 В + (-0,0472) ≈ -0,763 В - 0,0472 ≈ -0,8102 В ≈ -0,81 В
4) В результате полученных мы получаем что Е(Zn²⁺/Zn) > Е (Mg²⁺/Mg), т.е. катод - Zn , а анод - Mg.
5) Теперь находим ЭДС гальванического элемента:
ЭДС = E(катод) - E(анод) = E(Zn²⁺/Zn) - E(Mg²⁺/Mg) = -0,81 В - (-2,51 В) = -0,81 В + 2,51 В = 1,70 В
ответ: ЭДС = 1,70
Решено от : 
Объяснение:
1. 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O;
2. найдем количество выделившегося аммиака:
n (NH3) = V (NH3) : Vm;
n (NH3) = 5,6 : 22,4 = 0,25 моль;
3. найдем количество хлорида аммония:
n (NH4Cl) = n (NH3) = 0,25 моль;
4. найдем массу образца хлорида аммония с учетом содержащихся в нем примесей:
m (NH4Cl) = n (NH4Cl) * M (NH4Cl);
M (NH4Cl) = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 г/моль;
m (NH4Cl) = 0,25 * 53,5 = 13,375 г;
w (NH4Cl) = 100% - w (примесей) = 100% - 15% = 85% или 0,85 доли;
m (образца NH4Cl) = m (NH4Cl) : w (NH4Cl);
m (образца NH4Cl) = 13,375 : 0,85 = 15,735 г.
ответ: 15,735 г