Газ полученный при взаимодействии 8 г меди с 60 г 80%-ного раствора азотной кислоты пропустили на холоде через 25 мл 40%-ного раствора гидроксида калия(плотностью 1,4г/мл). рассчитайте массовые доли веществ в образовавшемся растворе
1г ,2а, 3г,4г,5г,6а,7а,8в,9а,10а 11. 4Al +3O2=2Al2O3 Al⁰-3e=Al⁺³ - восстановитель О2+4е=2О⁻²- окислитель Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al⁺³+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻=Al(OH)3↓+3Na⁺+3Cl⁻ Al⁺³+3OH⁻=Al(OH)3↓ Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 12.Al2O3+H2=2Al +3H2O определим сколько чистого оксида вступило в реакцию 200 х 0,49=98 грамм n(Al2O3)=98/102=0,96моль ,где Мг(Al2O3)=27+27+48=102, и тогда алюминия образуется в 2 раза больше по уравнению 0,96х2=1,92=n(Al) m(Al)=27х1,92=51,88 грамм.
Хотя в реакции не совсем уверена поскольку вряд ли при обычных условиях так можно получить алюминий, его обычно получают электролизом.
Часть А: 1)- 4 Тип химической связи в простом веществе литии - металлическая 2)-4 Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами - стронций 3)- 4 Радиус атомов элементов третьего периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену уменьшается. 4)- 2 Атом алюминия отличается от иона алюминия - радиусом частицы 5)-1 Наиболее энергично реагирует с водой калий 6)-3 С разбавленной серной кислотой не взаимодействует платина 7)-3 Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого НNO3(p-p) 8)-1 Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком: (HCl, CuSO4, H2SO4): Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn +CuSO4 = ZnSO4 + Cu Zn + H2SO4 (разб) = ZnSO4 + H2
Часть Б.
9. Гидроксид калия KOH - сильное основание a) Гидроксиды можно получить из оксидов: K2O + H2O = 2KOH б) также можно получить из самого калия: K + 2H2O = 2KOH + H2 в) Электролиз водных растворов солей: 2KCl + 2H2O = 2KOH + H2 + Cl2
10. Цепочки реакций нет, нельзя решить.
11. Нужно получить оксид бария BaO, гидроксид бария Ba(OH)2 и соль бария, например, сульфат бария BaSO4: а) 2Ba + O2 = 2BaO б) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 в) Ba + H2SO4 = BaSO4 + H2
12. I) Железо получают из его оксида по реакции восстановления: FeO + H2 = Fe + H2O найдем молярную массу оксида железа (II): М(FeO)=56+16 = 72 г/моль Теперь найдем количество вещества оксида железа: n(FeO) = m/M = 114/72 = 1.58 моль По уравнению реакции железа получилось столько же, т.е. n(Fe) = 1.58 моль Найдем массу железа: m(Fe) = 1.58*56 = 88.48 г II) Второй вариант этой задачи: Если железо получают не по реакции восстановления, а по реакции разложения оксида железа (II): 4FeO = Fe3O4 + Fe (при нагревании). найдем молярную массу оксида железа (II): М(FeO)=56+16 = 72 г/моль Теперь найдем количество вещества оксида железа: n(FeO) = m/M = 114/72 = 1.58 моль По уравнению реакции железа получилось в 4 раза меньше, т.е. n(Fe) = 1.58/4 = 0,395 моль Найдем массу железа: m(Fe) = 0,395*56 = 22,12 г
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
m(HNO3)=60Х0,8=48гр;кол-во в-ва(HNO3)=48:63=0,762 моль;кол-во в-ва (Cu)=8:64=0,125моль;т.к.(Cu) и (HNO3)по уравнению в соотношении 1:4,то
0,125моль меди необходимо 0,125Х4=0,5моль кислоты.След.,к-та-в избытке!
Тогда кол-во в-ва(NO2)=0,125Х2=0,25моль
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
m(NaOH)=25Х1,4Х0,4=14гр;кол-во в-ва(NaOH)=14:40=0,35моль;т.к. соотношение
оксида и щелочи по уравнению 1:1,то 0,25моль оксида необходимо 0,25моль щелочи,след.,щелочь в избытке и избыток составляет0,1моль.След.,
кол-во в-ва нитрита,нитрата и воды0,25:2=0,125моль.Отсюда,масса нитрита=0,125Х69=8,625гр.;масса нитрата=0,125Х85=10,625гр.;масса воды=0,125Х18=2,25гр.;масса неизрасходованной щелочи=0,1Х40=4гр.
Массовая доля нитрита=8,625:(8,625+10,625+2.25+4)Х100%=33,82%;нитрата=10,625:25,5Х100%=41,76%;воды=2,25:25,5Х100%=8,82%; щелочи=4:25,5Х100%=15,68%