Дано: m раствора (H2SO4) = 250 г; w (H2SO4) = 32% (0,32). Найти: m (K2SO4) = ? Решение: 1) Сначала следует написать уравнение реакции: 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 2) Теперь нужно найти массу самой серной кислоты (H2SO4) в растворе, для этого есть формула: w = m растворенного вещества / m раствора *100% (Отсюда нам нужно выразить именно m растворенного вещества); m растворенного вещества = w * m раствора = 0,32 * 250 г = 80 г (Не пугайся, что проценты пропали - их количество я заранее поделил на 100, дабы потом с этим не париться) 3) Теперь нам нужно количество вещества серной кислоты (H2SO4), для этого есть формула: n = m / M; M(H2SO4) = 1*2 + 32*1 + 16*4 = 98 г/моль n(H2SO4) = 80 г / 98 г/моль = 0,8 моль. 4) По уравнению реакции видно, что количества вещества серной кислоты (H2SO4) и сульфата калия (K2SO4) равны между собой, так как равно их соотношение (1:1), а значит, что n(K2SO4) = 0,8 моль. 5) Теперь, зная количество вещества сульфата калия (K2SO4), мы можем рассчитать массу этой соли: Общая формула n = m / M; M(K2SO4) = 39*2 + 32*1 + 16*4 = 174 г/моль; m = n * M; m(K2SO4) = 0,8 моль * 174 г/моль = 139,2 г. ответ: m(K2SO4) = 139,2 г.
1. а) 2.д) 3.в) 4.б) 5.в) 6.б) 7.в) 8.а) 9.в) 10. г) 11.Br+35 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵ (один электрон не имеет пары - из 5), значит, ответ а) 12. а) 13. в) (потому, что 1 моль = 22,4 л) 14. в) RH2(сероводород H2S) 15.б) 16.а) 17.в) 18.речь об углероде и натрии(соединение оксидов - Na2CO3)Значит, ответ б) 19. б) 20.а) 21.б) 22. Считаем по формуле: n= m /M/ n= m(CaO) /M(CaO) = 168/56 = 2...Значит, ответ б) 23.m = Q /q отсюда q = Q/ m = 402,24 / 6 = 67,04 - ответ а) 24.Вспомним формулы: n = V /Vm и n = m/M; m/M = 64/32 = 2 V = n х Mm = 2 х 22,4 = 44,8 л Значит, ответ в) 25. По формуле W(H) = A(3Н)/М(NH3) х 100 = 3/17 х 100 = 17, 6%. Значит ответ в) 26. 40% = 0,4 моль .Согласно формулы массовой доли: W(О) = A(2O)/М(ЭO2) х 100 Отсюда М(ЭО2) =A(O2)/W =32/0,4 = 80. То есть Э+О2 = 80. Э = 80 - 32 =48. Это титан. Значит, ответ г) 27 32,5 х Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 1 моль Если при массе цинка 65 г образуется 1 моль водорода, то при массе 32,5 будет образовано 0,5 моля. Значит, ответ г) 28.б) 29.300/70 х 100 = 210 г Значит, ответ в) 30. г)
5. Пусть масса вещества будет 100 г Значит m(Be)=5,0279 г m(Al)=10,0559 г m(Si)= 31,2849 г m(O)= 53,6313 г n(Be):n(Al):n(Si):n(O)=5,0279/9 : 10,0559/27 : 31,2849/28 : 53,6313/ 16= 0,55 :0,37 : 1,17: 3,35=1,5: 1: 3: 9 =3:2:6:18 Формула изумруда Be3Al2Si6O19
Найти: m (K2SO4) = ?
Решение:
1) Сначала следует написать уравнение реакции:
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
2) Теперь нужно найти массу самой серной кислоты (H2SO4) в растворе, для этого есть формула:
w = m растворенного вещества / m раствора *100% (Отсюда нам нужно выразить именно m растворенного вещества);
m растворенного вещества = w * m раствора = 0,32 * 250 г = 80 г (Не пугайся, что проценты пропали - их количество я заранее поделил на 100, дабы потом с этим не париться)
3) Теперь нам нужно количество вещества серной кислоты (H2SO4), для этого есть формула:
n = m / M;
M(H2SO4) = 1*2 + 32*1 + 16*4 = 98 г/моль
n(H2SO4) = 80 г / 98 г/моль = 0,8 моль.
4) По уравнению реакции видно, что количества вещества серной кислоты (H2SO4) и сульфата калия (K2SO4) равны между собой, так как равно их соотношение (1:1), а значит, что n(K2SO4) = 0,8 моль.
5) Теперь, зная количество вещества сульфата калия (K2SO4), мы можем рассчитать массу этой соли:
Общая формула n = m / M;
M(K2SO4) = 39*2 + 32*1 + 16*4 = 174 г/моль;
m = n * M;
m(K2SO4) = 0,8 моль * 174 г/моль = 139,2 г.
ответ: m(K2SO4) = 139,2 г.