Запишем решение:
1. По условию задачи составим уравнение:
2NaNO3 + H2SO4 (конц.) = Na2SO4 + 2HNO3 - реакция ионного обмена, получена азотная кислота;
2. Произведем вычисления:
M (NaNO3) = 84,9 г/моль;
M (HNO3) = 63 г/моль.
3. Определим число моль нитрата натрия, если масса известна:
Y (NaNO3) = m / M = 85 / 84,9 = 1 моль;
Y (HNO3) = 1 моль так как по уравнению количество моль этих веществ равно 2 моль.
4. Вычислим теоретическую массу кислоты HNO3:
m = Y * M = 1 * 63 = 63 г.
масса практическая вычисляется с учетом выхода продукта:
m (HNO3) = 0,7 * 63 = 44,1 г.
ответ: продукт реакции азотная кислота выделяется массой 44,1 г.
Правильный ответ: 3)