По уравнению Вант-Гоффа V2/V1 = y^deltaT/10? deltaT = 120 - 100 = 20 градусов Цельсия, получаем y^2 = 9, y = 3, энергию активации находим по уравнению Аррениуса: константа скорости реакции равна k = Axe^-Ea/RT, отсюда Ea = [Rxln(k2/k1)]/[1/T2 - 1/T1], переведем температуру из градусов в Кельвины: T1 = 273 + 100 = 373 K, T2 = 273 + 120 = 393 K. Т.к. из условия задачи, отношение скорости второй реакции к скорости первой реакции равно 9, то и отношение констант скоростей первой и второй реакции тоже будет равно 9, т.е. k2/k1 = 9, т.к. константа скорости прямо пропорциональна скорости реакции. Ea = [8,31x2,2]/[1/393 - 1/373] = - -91410
А) N2O4 <->2NO2(г)- 23 кДж; (реакция экзотермическая, протекает с выделением тепла) Используем принцип Ле-Шателье: ↑Т ← влево (в сторону эндотермической реакции) ↓Р → вправо (в сторону больших объемов газов) ↓С(NO2) → вправо (в сторону продуктов реакции) Б) Fe3O4(г)+ 4H2(г) <->3Fe(тв)+ 4H2O(г)- Q; (эндотермическая реакция) ↑Т→ вправо (в сторону эндотермической реакции) ↓Р ⇔не смещает равновесие системы ↓С(H2O) → вправо (в сторону продуктов реакции) 2. Как сместить влево равновесие в системах: 2NO(г)+Cl2(г) -> 2NOCL(г) + Q (реакция экзотермическая) Чтобы сместить равновесие влево необходимо понизить температуру ↓Т (чтобы сместить равновесие в сторону эндотермической реакции), понизить давление ↓Р, чтобы сместить равновесие в сторону больших объемов газов, или уменьшить концентрацию NOCl, или повысить концентрацию NO или Cl2.
BаO+H20Bа(OH)2
BAOH2+H2SO4BASO4+H2O
как то так