Проделайте реакции между следующими веществами: а)сероводородной и хлоридной водой; б)раствором иодида калия и хлорной водой; в)соляной кислотой и алюминием; г)концентрированной серной кислотой и медью(при нагревании). заранее огромное !

👇

Ответ:

zeleninalina20

03.07.2021

1) H2S + Cl2 = S + 2HCl
2) 2KI + Cl2 = 2KCl + I2
3) 6HCl + Al = 2AlCl3 + 3H2
4) 2H2SO4 (конц) + Cu =(t) CuSO4 + SO2 ++2H2O

4,5(5 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

konaser03

03.07.2021

NO - ковалентная полярная связь,

N2 - ковалентная неполярная связь,

O2 - ковалентная неполярная связь,

F2 - ковалентная неполярная связь,

Cl2 - ковалентная неполярная связь,

ZnCl2 - ионная связь,

NH3 - ковалентная полярная связь,

NaCl - ионная связь,

PH3 - ковалентная полярная связь,

CuBr2 - ионная связь,

FeS - ионная связь,

H2S - ковалентная полярная связь,

H2 - ковалентная неполярная связь,

CH4 - ковалентная полярная связь,

CaCl2 - ионная связь,

N2O3 - ковалентная полярная связь,

SiH4 - ковалентная полярная связь,

Na2S - ионная связь,

FeCl3 - ионная связь,

H2Se - ковалентная полярная связь,

K2Se - ионная связь,

J2 - ковалентная неполярная связь,

CaS - ионная связь,

HgO - ионная связь,

S8 - ковалентная неполярная связь,

LiCl - ионная связь,

N2O3 - ковалентная полярная связь.

Объяснение:

4,6(80 оценок)

Ответ:

ПитерДина

03.07.2021

А) N2+3H2=2NH3
v(NH3)=V/Vm=5/22,4=0,22(моль)
v(N2)=v(NH3)/2=0,22/2=0,11(моль)
V(N2)=v*Vm=0,11*22,4=2,46(л)
v(H2)=v(NH3)/2*3=0,22/2*3=0,33(моль)
V(H2)=v*Vm=0,33*22,4=7,39(л)
азот - 2,46л

водород - 7,39л

б) Реакция взаимодействия азота с водородом
N2+3*H2->2*NH3

Молекулярный вес аммиака M(NH3)=17.

Из уравнения реакции видно, что из 3 молей водорода получается при 100% выходе 2 моля аммиака.

При 100% выходе было бы получено 170/0.1 = 1700 г аммиака, что составляет количество вещества ν(NH3) =1700/17 = 100 моль, тогда надо потратить количество водорода ν(H2)=100*3/2=150 моль. Так как 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22.4 л, то потребуется объем водорода V=22.4*150=3360 л =3.36 м^3

в) Пишем уравнение реакции:

N2 + 3H2 = 2NH3 (температура около 250 градусов, давление около 10 МПа, катализатор - губчатое железо с добавками платины, никеля).

Это уравнение показывает образование 100-% аммиака (по массе), но так как реакция обратимая, этого никогда не бывает. Но при 100-% выходе масса аммиака составила бы:

m(NH3) = 3,4 г/0,25 = 13,6 г

n(NH3) = 13,6 г/17 г/моль = 0,8 моль

n(NH3) = 1/2n(N2) = 0,4 моль.

V(N2) = 0,4 моль * 22,4 л/моль = 8,96 л

Так как объёмная доля азота составляет 78%, то

Vвозд. = 8,96 л/0,78 = 11,5 л

г) Запишем уравнение реакции:
NH4Cl->NH3+HCl

Из уравнения видно, что из 1 моль хлорида аммония получается 1 моль аммиака, который занимает 22.4 л. Молекулярный вес аммония - 14+4+35.5=53.5, т.е 20 г хлорида аммония составляет количество вещества n=20/53.5=0.37 моль, поэтому при разложении 20 г аммония будет получено 0.37 моль аммония, который будет занимать объем V=22.4*0.37=8.3 л.

4,6(25 оценок)

Это интересно:

Кулинария-и-гостеприимство

19.09.2022

Секреты правильного измельчения чеснока...

Кулинария-и-гостеприимство

27.12.2022

Как сушить грецкие орехи: советы и рекомендации...

Компьютеры-и-электроника

15.10.2020

Секреты настройки Safari: как настроить основные параметры...

Кулинария-и-гостеприимство