288 г х л
100 г 22,4 л
1. Найдем чистую массу карбоната кальция в мраморе,учитывая,что его содержится 90%(100-10=90):
m(CaCO3)=m(мрамора)*w(CaCO3)=320*0,9=288 г
2. Подставив эту массу в уравнение реакции получим объем углекислого газа:
при взаимодействии 100 карбоната выделяется 22,4 л углекислого газа, а
при -- // -- 288 г__________________х л, откуда
х=288*22,4/100=приблизительно 65 л
288 г х л
100 г 22,4 л
1. Найдем чистую массу карбоната кальция в мраморе,учитывая,что его содержится 90%(100-10=90):
m(CaCO3)=m(мрамора)*w(CaCO3)=320*0,9=288 г
2. Подставив эту массу в уравнение реакции получим объем углекислого газа:
при взаимодействии 100 карбоната выделяется 22,4 л углекислого газа, а
при -- // -- 288 г__________________х л, откуда
х=288*22,4/100=приблизительно 65 л
15л -100%
x (примесей)- 20%
x=15*0.2=3л
тогда CO2 15-3=12л
n=V/Vm=12/22.4=0.54 моль
n(CO2)=n(H2CO3)=m/M
0.54=m/(2*1+12+16*3)
m=33,48 г угольной кислоты