1) раствор гидрокарбоната натрия вследствие гидролиза сам имеет щелочную реакцию, поэтому для данных целей не годится. 2) раствор нашатырного спирта не годится, это щелочь 3) перманганат натрия КMnO₄ переходит в манганат (K₂MnO₄) только в сильно щелочной среде. Для наших целей он не пригоден. 4) раствор борной кислоты должен по определению (кислота!) вступать в реакцию нейтрализации со щелочью, например, с едким натром:
2NaOH + 4H₃BO₃ = Na₂B₄O₇ + 7H₂O
Для нейтрализации остатков щелочи, попавшей на кожу, в быту можно использовать слабые (1-2%) растворы уксусной или лимонной кислот, но 3% борная кислота предпочтительнее. Дело в том, что щелочь обладает свойством глубоко проникать в ткани, а борная кислота обладает подобным же свойством, она накапливается в эпидермисе. Поэтому она нейтрализует щелочь, успевшую проникнуть в кожу, и которую уже не удается смыть водой. ответ: г) раствором борной кислоты.
2. Находим массу раствора гидроксида калия: m = ρ * V; m раствора(KOH) = 300см3 * 1,1г/см3 = 330г
3. Находим массу чистого вещества KOH: m(KOH) = 330г * 0,2 = 66г
4. Считаем количество вещества KOH: n = m / M, n(KOH) = 66г / 56(г/моль) = 1,18моль
5. Считаем количество вещества HNO3: n(HNO3) = 40г / 63(г/моль) = 0,6моль
6. Сравним кол-во вещ-ва KOH и HNO3: n(KOH)>n(HNO3) следовательно KOH взяли в избытке, поэтому считаем по меньшему (HNO3)
7. Из уравнения следует, что n(HNO3) = n(KNO3) = 0,6моль
6. Находим массу образовавшийся соли: m = n * M, m(KNO3) = 0,6моль * 101г/моль = 60,6г