5,6 дм3=5,6л
CH4+Cl2=CH3Cl+HCl
n(Cl2)=5,6/22,4=0,25моль
n(HCl)=n(HCl)
m(HCl)=0,25*36,5=9,125г
ответ: 9,125 г
Объяснение:
Найдите константы равновесия гомогенных химических реакций и исходные концентрации реагентов, если в закрытом сосуде установились следующие равновесные концентрации: 2NO2 2NO + O2; [NO2] = 0,006 M; [NO] = 0,024 M
2NO2 ⇔ 2NO + O2;
Примем, что весь монооксид азота образовался и весь кислород образовались за счет разложения диоксида азота и в
какой-то начальный период времени х₁ в закрытом сосуде был только NO2. В момент х₂ скорости прямой и обратной реакций сравнялись и установилось равновесие. Равновесная концентрация кислорода составила 0,12 моль
Тогда исходная концентрация NO2 = 0,12 + 0,24 + 0,006 = 0,366 моль/л
[NO]² · [O₂] [0,24]² · [0,12] 0,0576 × 0,12
Кр = = = = 192
[NO₂]² [0,006]² 0.000036
0,25 моль х моль
CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
1 моль 1 моль
n = V/Vm
n (Cl2) = 5,6 дм3/ 22,4 дм3/моль = 0,25 моль
0,25 = х
1 1
х = 0,25
n (HCl) = 0,25 моль
ответ: n (HCl) = 0,25 моль