Ух
Что касается бронзы, то, думаю, самый простой который приходит на ум, это растворение ее в азотной кислоте.
Медь перейдет в раствор, а олово - в осадок оловянной кислоты. Этот осадок нужно высушить и, прокаливая с углем, получить чистое олово.
А раствор нитрата меди можно и электролизу подвергнуть: на катоде будет осаждаться чистая медь. Или осадить медь, к примеру, железом.
Относительно латуни.
Я бы ее измельчил в стружку, а затем растворил в соляной кислоте - цинк перейдет в раствор, из которого потом можно будет извлечь цинк электролиз водного раствора цинката натрия. А медь останется и в раствор не уйдет.
Впрочем, думаю, можно растворить латунь в азотной кислоте, потом отделить медь, а потом электролизом извлечь цинк.
Если никому больше не придет на ум здоровых идей, то уравнения реакции напишем - пишите в личку!)
Дано:
m (тех. S) = 70 г
w(прим S) = 8,6 %
m(Zn) = 140 г
Найти:
m (ZnS)
1)Вычислим массу серы без присесей:
w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 8,6% = 91,4%
m(осн.комп) = m(тех.прод.) ∙ w(тех.прод)\100%
m(осн.комп S) = 70 г ∙ 91,2%\100% = 64 г
2) Найдем вещество находящееся в недостатке:
140 г 64 г х г
Zn + S = ZnS
65 г 32 г 97 г
2) найдем вещество в недостатке:
n = m \М
n (Zn) = 140 \65 = 2,15 моль (избыток)
n (S) = 64\32 = 2 моль (недостаток)
Вычислим объем выделившегося массу ZnS:
64 г --- х г
32 г --- 97 г
х = 64 г ∙ 97 г\32 г = 194 г
ответ: m (ZnS)= 194 г
4 моль 2 моль
n(P)=3.10/31=0.1 моль
n(P2O5)=0.1*2/4=0.05 моль
P2O5+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+3H2O
1 моль 1 моль
n(P2O5)=n(Ca3(PO4)2)=0.05 моль
Mr(Ca3(PO4)2=40*3+(31+64)*2=310
m(Ca3(PO4)2=310*0.05=15.5 г