1, сначала - реакции: KH + H₂O = KOH + H₂↑ KOH + HCl = KCl + H₂O NaH + H₂O = NaOH + H₂↑ NaOH + HCl = NaCl + H₂O Исходя из уравнений, соотношения следующие: моль гидрида ⇒моль щелочи ⇒ моль кислоты. У нас на 50мл пробы израсходовано кислоты : n₁(HCl) = V·Cn = 0,02л·2г-экв/л = 0, 04г-экв( для одноосновной соляной кислоты это равно 0,04 моля)., значит щелочей в пробе содержалось тоже 0,04моля. А в 250мл, соответственно, в 5 раз больше. n(KOH+NaOH) = 0,04·5 = 02моля, Значит, количество гидридов в смеси (судя по реакциям) было также 0,2 моля. 2. Определим состав смеси гидридов. Пусть NaH= Х молей, а КН У молей. Мы нашли, что Х+У = 0,2 моля,⇒Х=0,2-У, Найдем выражение и для масс гидридов: Mr(KH) = 40 г/моль: m(KH) = 40·У(г) Mr(NaH) =24г/моль; m(NaH)=24·Х(г) По условию: 40У + 24Х = 7,2(г), подставив в это уравнение Х=0,2 -У, получим: 24(0,2-У) +40У = 7,2; 4,8-24У+40У=7,2; 16У=2,4; У=0,15(моля), Х=0,2-У=0,2-0,15= 0,05(моля) Мы нашли, что: n(NaH) = 0,05 моля, тогда m(NaH) = 24г/моль· 0,05моля = 1,2 г; n(KH) = 0,15моля, и m(КН) = 40г/моль·0,15моля=6 г
C6H12O6> 2C2H5OH+ 2CO2
n(C2H5OH)= 1*2=2 моль.
m(C2H5OH)= 2*46=92 г.
ответ: 92г.