Дано объём сероводорода вступившего в реакцию с 6500 м кубических при взаимодействии сероводорода и кислорода найти объем кислорода вступившего в эту реакцию
Для решения данной задачи мы должны определить молекулярную массу сульфата меди(II) и массу смеси.
1. Молекулярная масса CuSO4:
- Атом меди (Cu) имеет атомный вес 63,55 г/моль.
- Атом серы (S) имеет атомный вес 32,07 г/моль.
- Четыре атома кислорода (O) имеют атомный вес 16,00 г/моль каждый.
2. Масса воды:
Мы знаем, что 1 моль воды содержит Avogadro's number (6,022 * 10^23) молекул.
Следовательно, чтобы определить массу 7,525 * 10^24 молекул воды, мы должны разделить эту величину на количество молекул в 1 моле и умножить на молекулярную массу воды.
Масса воды = (число молекул воды / число молекул в 1 моле) * массу молекулы воды
= (7,525 * 10^24 молекул / 6,022 * 10^23 молекул/моль) * 18,02 г/моль
= 12,49 * 18,02 г
= 224,7098 г
≈ 224,71 г
3. Масса смеси:
Масса смеси = масса CuSO4 + масса воды
= 0,1 моль * 159,62 г/моль + 224,71 г
≈ 15,96 г + 224,71 г
≈ 240,67 г
≈ 241 г (поскольку нужно округлить до целого числа)
Добрый день, дорогой ученик! Спасибо за твой вопрос о формулах солей и их гидролизе. Я с удовольствием помогу тебе разобраться в этой теме.
Начнем с определения гидролиза солей. Гидролиз - это процесс, при котором соль реагирует с водой, приводя к образованию ионов гидроксида или водорода. В результате гидролиза происходит изменение pH раствора. При этом, некоторые соли гидролизируются, то есть реагируют с водой, а другие - нет. Теперь мы пойдем дальше и рассмотрим примеры солей в таблице растворимости, которые образуют прочерки, и их уравнения реакций гидролиза.
1. Соль меди(II) гидроксида (Cu(OH)2):
- Формула соли: Cu(OH)2
- Уравнение реакции гидролиза: Cu(OH)2 + 2H2O -> Cu(OH)4^2- + 2H+
2. Соль алюминия гидроксида (Al(OH)3):
- Формула соли: Al(OH)3
- Уравнение реакции гидролиза: Al(OH)3 + 3H2O -> Al(OH)6^- + 3H+
3. Соль железа(III) гидроксида (Fe(OH)3):
- Формула соли: Fe(OH)3
- Уравнение реакции гидролиза: Fe(OH)3 + 3H2O -> Fe(OH)6^- + 3H+
4. Соль свинца(II) гидроксида (Pb(OH)2):
- Формула соли: Pb(OH)2
- Уравнение реакции гидролиза: Pb(OH)2 + 2H2O -> Pb(OH)4^2- + 2H+
В этих примерах знак "-" в таблице растворимости означает, что соль гидролизирует и образует ионы гидроксида или водорода.
Каждая реакция гидролиза происходит с участием воды (H2O). В процессе гидролиза соли, ионы соли реагируют с молекулами воды, приводя к образованию ионов гидроксида (OH-) или водорода (H+). Как ты можешь видеть в уравнениях реакций гидролиза, количество молекул воды зависит от коэффициента, который идет перед ней.
Надеюсь, что эти примеры и пошаговое решение помогли тебе лучше понять формулы солей, их гидролиз и уравнения реакций. Если у тебя остались какие-либо вопросы, буду рад ответить на них!
1. Молекулярная масса CuSO4:
- Атом меди (Cu) имеет атомный вес 63,55 г/моль.
- Атом серы (S) имеет атомный вес 32,07 г/моль.
- Четыре атома кислорода (O) имеют атомный вес 16,00 г/моль каждый.
Масса CuSO4 = (масса Cu) + (масса S) + (4 * масса O)
= (63,55 г/моль) + (32,07 г/моль) + (4 * 16,00 г/моль)
= 63,55 г/моль + 32,07 г/моль + 64,00 г/моль
= 159,62 г/моль
2. Масса воды:
Мы знаем, что 1 моль воды содержит Avogadro's number (6,022 * 10^23) молекул.
Следовательно, чтобы определить массу 7,525 * 10^24 молекул воды, мы должны разделить эту величину на количество молекул в 1 моле и умножить на молекулярную массу воды.
Масса воды = (число молекул воды / число молекул в 1 моле) * массу молекулы воды
= (7,525 * 10^24 молекул / 6,022 * 10^23 молекул/моль) * 18,02 г/моль
= 12,49 * 18,02 г
= 224,7098 г
≈ 224,71 г
3. Масса смеси:
Масса смеси = масса CuSO4 + масса воды
= 0,1 моль * 159,62 г/моль + 224,71 г
≈ 15,96 г + 224,71 г
≈ 240,67 г
≈ 241 г (поскольку нужно округлить до целого числа)
Итак, масса смеси составляет 241 г.