Question

Рассчитать навеску k2co3? если на титрование ее израсходовано 20 мл 0.05м раствора h2so4

Answer 1

Н2SO4(32+16*4+2)98гр К2CO3 (16*3+12+39*2)=138 гр 0,05*20/1000=0,0001моль Масса 138*0,0001=0,138

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо знать принципы реакции между K2CO3 и H2SO4.

Уравнение реакции между K2CO3 и H2SO4:
K2CO3 + H2SO4 -> K2SO4 + H2O + CO2

1. Определим количество моль H2SO4 известной концентрации:
Концентрация раствора H2SO4 = 0.05 моль/литр
Объем израсходованного раствора H2SO4 = 20 мл = 0.02 л
Количество моль H2SO4 = концентрация × объем = 0.05 моль/л × 0.02 л = 0.001 моль

2. Из уравнения реакции, видим, что на одну молекулу H2SO4 идет одна молекула K2CO3. Следовательно, количество моль K2CO3 равно количеству моль H2SO4.

3. Чтобы рассчитать массу K2CO3, нужно знать его молярную массу.
Молярная масса K2CO3 = (2 × атомная масса K) + (1 × атомная масса C) + (3 × атомная масса О)
= (2 × 39.1 г/моль) + (1 × 12.0 г/моль) + (3 × 16.0 г/моль)
= 138.2 г/моль

4. Рассчитаем массу K2CO3:
Масса K2CO3 = количество моль × молярная масса
= 0.001 моль × 138.2 г/моль
= 0.1382 г

Таким образом, масса навески K2CO3, необходимой для титрования 20 мл 0.05M раствора H2SO4, составляет 0.1382 г.