Обычно с водородом и неметаллами связь ковалентная неполярная - в молекуле водорода и в остальных случаях - ковалентная полярная - HF, H2O, NH3, HCl, H2S и т.д., у гидридов - ионная - NaH, CaH2, KH и т.д. Кроме всего перечисленного у соединений с полярной ковалентной связью между молекулами под действием электростатических сил образуется водородная связь, по энергии она слабее ковалентной, но достаточна для образования ассоциаций молекул. Водородные связи имеют низшие спирты, неионные боковые радикалы аминокислот (аспарагин, глутамин, серин, треонин) образуют с водой водородные связи. Водородная связь характерна для орг. соединений с группами -ОH, -NH2, -COOH, -CH(=O), так они гидрофильны. Водородные связи образуются за счет атома водорода между атомами азота и кислорода пептидных групп.
Для начала напишем уравнения спиртового и молочнокислого брожения глюкозы: С6Н12О6 = 2С2Н5ОН + 2СО2 С6Н12О6 = 2СН3СН(ОН)СООН Теперь посчитаем, сколько глюкозы пошло на каждую реакцию. Сначала узнаем массу спирта в полученном растворе: m(спирта) = 3000*0.0026 = 7,8 г значит его всего: n(спирта) = 7,8/46 = 0.17 моль Значит глюкозы в 2 раза меньше (по уравнению), т.е. 0.085 моль m(глюкозы) = 0.085*180 = 15.3 г (пошло на спиртовое брожение) На молочнокислое брожение пошло 18-15.3 = 2.7 г Значит n(глюкозы) = 2.7/180 = 0.015 моль ( во второй реакции) Значит молочной кислоты выделилось в 2 раза больше n(кислоты) = 0.015*2 = 0.03 моль Поскольку диссоциирует только 10% кислоты, то значит что по количеству вещества это 0.003 моль. Для того, чтобы посчитать рН, необходимо знать концентрацию ионов водорода в растворе.Молочная кислота диссоциирует по схеме: СН3СН(ОН)СООН = СН3СН(ОН)СОО- + Н+ n(Н+) = n(кислоты) = 0.003 моль Концентрация ионов в нашем квасе примерно 0.001 моль/л (т.к. у нас 3 кг кваса, примем его плотность за 1, т.е. 3 л). Т.о. рН = -lg[H+] = -lg0.001 = 3 Кислотность кваса рН = 3
n(C) = n(CO₂) = 6/12 = 0.5 моль
V(CO₂) = 22.4 * 0.5 = 11.2 л
CO₂ + H₂O → H₂CO₃
n(CO₂) = n(H₂CO₃) = 0.5 моль
m(H₂CO₃) = 0.5 * 62 = 31 г