Вне сомнений, если сточные воды производственного предприятия имеют в составе масла, нефтепродукты или крупные взвешенные частицы – нужно применять предварительную очистку, которая состоит из нескольких мероприятий:
Начальная стадия – отстаивание сточных вод. В зависимости от состава стоков может понадобиться применение реагентов.
Далее требуется просеивание стоков через сетчатые фильтры или специальные решетки.
Следующий шаг – это грубая фильтрация сточных вод. В ходе нее стоки пропускаются через гравийные камеры.
Следом в сточные воды вводятся соли железа или алюминия – это называется коагуляцией.
Завершающим этапом будет очистка сточных вод от масел и нефти с маслоловушек.
В отдельных случаях в стоки добавляются флокулянты – это увеличить коллоидные и взвешенные частицы дисперсной формы, чтобы они приобрели форму, пригодную для фильтрации.
Объяснение:
При обычных условиях диоксид марганца ведет себя довольно инертно. При нагревании с кислотами проявляет окислительные свойства, например, окисляет концентрированную соляную кислоту до хлора:
{\displaystyle {\ce {4HCl + MnO2 -> MnCl2 + Cl2 ^ + 2H2O}}}{\displaystyle {\ce {4HCl + MnO2 -> MnCl2 + Cl2 ^ + 2H2O}}}.
С серной и азотной кислотами {\displaystyle {\ce {MnO2}}}{\displaystyle {\ce {MnO2}}} разлагается с выделением кислорода:
{\displaystyle {\ce {2MnO2 + 2H2SO4 -> 2MnSO4 + O2 ^ + 2H2O}}}{\displaystyle {\ce {2MnO2 + 2H2SO4 -> 2MnSO4 + O2 ^ + 2H2O}}}.
При взаимодействии с сильными окислителями диоксид марганца окисляется до соединений {\displaystyle {\ce {Mn^{7+{\displaystyle {\ce {Mn^{7+ и {\displaystyle {\ce {Mn^{6+{\displaystyle {\ce {Mn^{6+:
{\displaystyle {\ce {3MnO2 + KClO3 + 6KOH -> 3K2MnO4 + KCl + 3H2O}}}{\displaystyle {\ce {3MnO2 + KClO3 + 6KOH -> 3K2MnO4 + KCl + 3H2O}}}.
Диоксид марганца проявляет амфотерные свойства. Так, в концентрированных сернокислых растворах образует сульфат марганца(IV):
{\displaystyle {\ce {MnO2 + 2H2SO4 -> Mn(SO4)2 + 2H2O}}}{\displaystyle {\ce {MnO2 + 2H2SO4 -> Mn(SO4)2 + 2H2O}}}.
А при сплавлении с щелочами и основными оксидами MnO2 выступает в роли кислотного оксида, образуя соли — манганиты:
{\displaystyle {\ce {MnO2 + CaO -> CaMnO3}}}{\displaystyle {\ce {MnO2 + CaO -> CaMnO3}}}.
Объяснение:
Что-то типо такого, хз
С₁(Pb²⁺)=0.1моль/л
С₂(Pb²⁺)=0.0001моль/л
Воспользуемся формулой Нернста:
E(Me/Meⁿ⁺)=E°(Me/Meⁿ⁺)+0.059/n * lgC(Meⁿ⁺)
E₁(Pb/Pb²⁺)=-0.126+0.059/2*lg0.1=-0.1555(В) - КАТОД
E₂(Pb/Pb²⁺)=-0.126+0.059/2*lg0.0001=-0.244(В) - АНОД
ЭДС=Е(катод)-Е(анод)
ЭДС=-0.1555-(-0.244)=0.0885(В)
Процессы:
Pb - 2e⁻ ---> Pb²⁺ - на аноде
Pb²⁺ + 2e⁻ --->Pb - на катоде
Схема:
- PbIPb²⁺(0.0001M)║(0.1M)Pb²⁺IPb +