1.вещество с общей формулой cn(h2o)n относятся к классу соединений: а. альдегидов б. углеводов в. спиртов г. карбоновых кислот 2. раствор какого альдегида используют для хранения биопрепаратов: а. метаналь б. этаналь в. пропональ г. бутаналь 3. формула реактива для распознавания альдегидов: а.сuo б. br2 в. ag2о(аммифчн. р-р) г. бутаналь 4. вещество для которого характерна реакция дегидратации: а. этанал б. уксусная кислота в. фенол г. метаналь 5. кислотные свойства не характерны для вещества : а. этанол б. уксусная кислота в.фенол г. фенол 6. какие утверждения справедливы для крахмала: а. имеет структурное звено (с6н10о5)n б. имеет растительное происхождение в. в горячей воде образует клейстер г. имеет только линейное расположение в пространстве д. дает фиолетовое окрашивание с йодом е. играет строительную роль в растения

👇

Ответ:

paninvla2018

25.04.2020

1 - Б углеводы
2 - Б этаналь
3 - В Ag2O т.н серебряное зеркало
4 - не знаю)
5 - В или Г т.к. и там и там фенол
6 - А Б В

4,7(13 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Собакамаилру

25.04.2020

Массовая концентрация определяется как w = mв / (mв + mр) , где mв - масса вещества, mр - масса растворителя. Находим массу H3PO4 в растворе 0,25 = mв/450, mв = 112,5г, отсюда масса воды в нашем растворе 450-112,5=337,5г.
Запишем уравнение реакции образования ортофосфорной кислоты: P2O5 + 3 H2O = 2 H3PO4. При образовании кислоты также расходуется вода. Молярная масса воды М (Н2О) = 18г/моль, М (H3PO4) = 98г/моль. Таким образом при реакции 1г воды образуется 3,63г кислоты (см. уравнение) . Теперь можно записать уравнение для получения новой концентрации: w1 = (mв+х) / [(mв+х) + (mр-у)] , где w1 - новая концентрация (0,5), х - масса кислоты, которую нужно прибавить к существующему раствору, у - количество воды, которое расходуется при этом. Но кислоты образуется в 3,63 раза больше (по массе) , чем расходуется воды т. е. х = 3,63у. Поэтому можно записать: w1 = (mв+3,63у) / [(mв+3,63у) + (mр-у)] , отсюда находим у = [w1*(mв + mр) - mв] /(3.63 - 2.63*w1), у = 48,596г (воды расходуется) , соответственно 337,5-48,596=288,9г воды осталось в растворе. Масса кислоты, образовавшаяся при этом 3,63 * 48,596 = 176,4г.
Проверка: mв = 176,4 + 112,5 = 288,9г, mр = 288,9г, новая концентрация: w1 = 288,9/(288,9+288,9) = 0,5.
Определим необходимое количество оксида фосфора для образования кислоты. Мы уже знаем, что требуется 48,596г воды для реакции. Отсюда не трудно определить массу оксида (см. уравнение) . Молярная масса его М (P2O5) = 2*30,9 + 5*16 = 141,8г/моль. Таким образом при реакции 1 моль (141,8г) оксида расходуется 3 моль (54г) воды а при реакции х г оксида расходуется 48,596г воды. х = 127,6г оксида прореагирует. Требуется 127,6г оксида фосфора.
Реакция окисления фосфора: 4Р + 5О2 = 2Р2О5. Молярная масса фосфора М (Р) = 30,9г/моль. Таким образом для того, чтобы образовалось 2 моль (283,6г) оксида требуется 4 моль (123,6г) фосфора, а для образования 127,6г оксида - х. Находим х = 55,6г фосфора нужно сжечь.

4,7(61 оценок)

Ответ: