C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O
m(C6H5OH)=200г*0,15=30г - масса чистого фенола.
M(C6H5OH)=94г/моль
n(C6H5OH)=30г/94г/моль
n(C6H5OH)=0,32моль
M(NaOH)=40г/моль
n(NaOH)=12г/40г/моль
n(NaOH)=0,3 моль
за уравнением реакции n(C6H5OH) должно быть равно n(NaOH). но у нас получается, что n(C6H5OH) больше, значит он находится в избытке, а n(NaOH) меньше, значит он находится в недостатке, по нему и ведём расчёт.
n(NaOH)=n(C6H5ONa) за уравнением реакции
m(C6H5ONa)=n*M
M(C6H5ONa)=116 г/моль
m(C6H5ONa)=0,3моль*116г/моль
m(C6H5ONa)=34,8г
ответ: масса образовавшегося фенолята натрия = 34,8г
1) C3H7OH = C2H5CHO + H2O
Коэффициентов в уравнении нет, поэтому химическое количество пропанола равно химическому количеству пропаналя.
n(C2H5CHO) = 0,7 моль.
m(C2H5CHO) = n*M = 0,7*58 = 40,6 г.
2) 2 CnH(2n+1)COOH + Na2CO3 = 2 CnH(2n+1)COONa + H2O + CO2.
n(Na2CO3) = m/M = 10,6/106 = 0,1 моль.
По уравнению реакции химическое количество карбоновой кислоты в два раза больше химического количества карбоната натрия, и равно 0,2 моль.
M(CnH(2n+1)COOH) = m/n = 7,4/0,2 = 37 г/моль.
Через n можно выразить молярную массу кислоты:
12n + 2n + 1 + 12 + 2*16 + 1 = 37
14n + 45 = 37.
Это уравнение нельзя решить так, чтобы n было натуральным числом. Даже если взять простейшую насыщенную карбоновую кислоту HCOOH, то ее молекулярная масса составит 46, поэтому 37 быть не может. В задаче даны неверные данные, но принцип решения описан выше.
m2(раст в-ва NaCl)=90-50=40г
m2(р-ра NaCl)=450-50=400г
массовая доля(NaCl)=m2(раст в-ва NaCl)/m2(р-ра NaCl)=40/400=0.1 или 10%