m[Al₂(SO₄)₃]=34,2г.
Объяснение:
Дано:
m(технічAI₂O₃)=10,73г.
ω₁(домішок)=0,05
m(технічH₂SO₄)=32,7г.
ω₂(домішок)=0,1
m(солі )-?
Рішення:
1. Визначимо масу чистого оксиду алюмінію:
m(домішок)=ω₁(домішок)×m(технічAI₂O₃)=0,05×10,73г.=0,54г
m(AI₂O₃)= m(технічAI₂O₃)-m(домішок)=10,73г.-0,54г=10,19г.=10,2г.
2. Визначимо молярну масу оксиду алюмінію і його кількість речовини:
M(AI₂O₃)=27х2+16х3=54+48=102г./моль
n(AI₂O₃)=m(AI₂O₃)÷M(AI₂O₃)=10,2г.÷г.102г./моль=0.1моль
3. Визначимо масу чистої сульфатної кислоти:
m(домішок)=ω₂(домішок)×m(техніч.H₂SO₄)=0,1×32,7гг.=3,27г.
m(H₂SO₄)= m(техніч.H₂SO₄)-m₂(домішок)=32,7г.-3,27г.=29,43г.
4. Визначимо молярну масу сульфатної кислоти і її кількість речовини:
М(H₂SO₄) =2+32+64=98г./моль
n₁(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷М(H₂SO₄)=29,43г.÷98г./моль=0,3моль
5.Запишемо рівняння ракції:
AI₂O₃+3H₂SO₄=AI₂(SO₄)₃+3H₂O
за рівнянням реакції:
n(AI₂O₃)=1моль n(H₂SO₄)=3моль
n(AI₂O₃)=n(AI₂(SO₄)₃)=1моль
за умовою задачі:
n₁(AI₂O₃)=0,1моль n₁(H₂SO₄)=0,3моль
n₁(AI₂O₃)=n₁(AI₂(SO₄)₃)=0,1моль
6. Визначимо молярну масу сульфату алюмінію і його масу кількістю речовини моль:
M[Al₂(SO₄)₃]=2x27+3[32+(4x16)]=54+3x96=54+288=342г./моль
m[Al₂(SO₄)₃]=n₁(AI₂(SO₄)₃)×M[Al₂(SO₄)₃]=0,1моль×342г./моль=34,2г.
7. Відповідь: утворилась маса солі 34,2г.
Відповідь:
K₂O - Оксиген двохвалентний, отже калій одновалентний (I)
Назва: оксид калію
P₂O₃ - Оксиген двохвалентний, а у нас його 3. Отже 3*2=6 І ділимо на кількість Фосфору: 6/2=3, отже він трьохвалентний (III)
Назва: оксид фосфору (III)
NO₂ - Оксиген двохвалентний, а у нас його 2. Отже 2*2=4 І ділимо на кількість Нітрогену: 4/1=4, отже він чотирьохвалентний (IV)
Назва: оксид нітрогену (IV)
SO₃ - Оксиген двохвалентний, а у нас його 3. Отже 3*2=6 І ділимо на кількість Сульфуру: 6/1=6, отже він шестивалентний (VI)
Назва: оксид сульфуру (VI)
*Поставте найкраще, будь ласка :)
М (СO2)=44 г\моль M(CO)=28г/моль
М(CO2)/M(CO)=44:28=1,57
можно округлить до 1,6