Из 118 химических элементов, открытых на данный момент (из них не все официально признаны), к металлам относят:
6 элементов в группе щелочных металлов: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
4 в группе щёлочноземельных металлов: Ca, Sr, Ba, Ra
а также вне определённых групп бериллий и магний
40 в группе переходных металлов:
- Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn;
- Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd;
- La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au, Hg;
- Ac, Rf, Db, Sg, Bh, Hs, Mt, Ds, Rg, Cn;
7 в группе лёгких металлов: Al, Ga, In, Sn, Tl, Pb, Bi
7 в группе полуметаллов: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po
14 в группе лантаноиды + лантан (La):
Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu
14 в группе актиноиды (физические свойства изучены не у всех элементов) + актиний (Ac):
Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr.
Таким образом, к металлам, возможно, относится 94 элемента из всех открытых; все остальные являются неметаллами.
Дано:
m(FeO)=16г.
V(H₂)=10л.
Vm=22,4л./моль
m(Fe)-?
1. M(FeO)=56+16=72г./моль
n₁(FeO)=m(FeO)÷M(FeO)=16г.÷72г./моль=0,22моль
2. n₁(H₂)=V(H₂)÷Vm=10л.÷22,4л./моль=0,44моль
3. FeO+H₂=Fe+H₂O
а) по уравнению реакции:
n(FeO)=1моль
n(H₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(FeO)=0,22моль
n₁(H₂)=0,44моль, водород находится в избытке.
б) по уравнению реакции:
n(FeO)=1моль
n(Fe)=1моль
по условию задачи:
n₁(FeO)=0,22молзначит и n₁(Fe)=0,22моль
4. M(Fe)=56г./моль
5. m(Fe)=n₁(Fe)xM(Fe)=0,22мольx56г./моль=12,32г.
6. ответ: при взаимодействии 16 грамм оксида железа и 10 л водорода образуется 12,32г. железа.
2CH3COO⁻ + 2Na⁺ + 2H⁺ + SO4²⁻ = 2CH3COOH + 2Na⁺ + SO4²⁻
CH3COO⁻ + H⁺ = CH3COOH