Смесь нитрата и хлорида кальция массой 13,7 г растворили в воде. к раствору добавили избыток карбоната натрия результате реакции получили 10 г осадка вычислите массовую долю компонентов смеси
Примем массу хлорида кальция m(CaCl2) = х г, а массу образующегося при этом СаСО3 - m(CaCO3) = у г; и соответственно m(Ca(NO3)2) = (13,7-х) г, а m(CaCO3) = (10-у) г х г у г СaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 111 г 100 г
(13.7-х) г (10-у) г Сa(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaNO3 164 г 100 г Составляем систему двух уравнений: 100х=111у 1370-100х=1640-164у Решив систему, получим, что х=5,654 или m(CaCl2) = 5.654 г m(Ca(NO3)2) = 13.7 г - 5,654 г = 8,046 г ω(СaCl2) = 5.654/13,7×100% = 41,27% ω(Сa(NO3)2) = 8,046/13,7×100% = 58,73%
Записываем уравнение первой реакции CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCL Найдем массу осадка CaCO3 для этого составим пропорцию. М(CaCL2)=111. M(CaCO3)=100 Из 111г. СaCl2 можно получить 100г CaCO3. Из х г. CaCl2-неизвестно. m(CaCO3)=100x/111=0.9x. Записываем второе уравнение Сa(NO3)2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3. m(Ca(NO3)2=13,7-x. M(Ca(NO3)2)=164. M(CaCO3)=100 Из 164г. Ca(NO3)2=100г CaCO3 Из 13,7-x г. Ca(NO3)2=неизвестно CaCO3 m(CaCO3)=(13,7-x)*100/164=8,354-0,61x. Составляем уравнение m(CaCO3)=0,9x+8,354-0,61x=10 8,354+0,29x=10 0,29x=1,646 x=5,676г. Массовая доля хлорида = 5,676/13,7=41,4% Массовая доля нитрата=58,6%
1) В 20 граммов 5% раствора добавили 59мл воды. Массовая доля соли(%) в полученном растворе равна? Решение: В 20 г р-ра были 20 ∙ 0,05 = 1 г соли. Добавили 59мл воды: масса соли: m (соли) = 1+59 = 60 г масса раствора: m (раствора)= 20+59=79 г w = m (соли) / m (раствора) = 60/79=0,759 (75,9%)
ответ: 0,759 (75,9%)
2) В 140 граммов 20% раствора добавили 5 граммов хлорида кальция. Чему равна массовая доля растворенного вещества в полученном растворе?
Решение: В 140 г р-ра были 140 ∙ 0,2 = 28 г соли. Добавили 5 г соли: масса соли: m (соли) = 28+5= 33 г масса раствора: m (раствора)= 140+5=145 г w = m (соли) / m (раствора) = 33/145=0,227 (22,7%)
2) Определим количества вещества CaCO₃ и СО₂ M(CaCO₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль n(CaCO₃) = 288 г : 100 г/моль = 2,88 моль По уравнению реакции видно, что из 1 моль CaCO₃ получается 1 моль СО₂, следовательно: n(СО₂) = 2,88 моль * 1 моль : 1 моль = 2,88 моль
3) Определим объём выделившегося СО₂ По закону Авогадро: 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л, значит: V(CO₂) = 2,88 моль * 22,4 л/моль = 64,512 л
или такое решение: CaCO₃ + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂O + CO₂↑
х г у г
СaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
111 г 100 г
(13.7-х) г (10-у) г
Сa(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaNO3
164 г 100 г
Составляем систему двух уравнений:
100х=111у
1370-100х=1640-164у
Решив систему, получим, что
х=5,654 или m(CaCl2) = 5.654 г
m(Ca(NO3)2) = 13.7 г - 5,654 г = 8,046 г
ω(СaCl2) = 5.654/13,7×100% = 41,27%
ω(Сa(NO3)2) = 8,046/13,7×100% = 58,73%