1.2Na+2H2O=2NaOH+H2 2.NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O 3.2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O 4.3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O определим количество вещества натрия n=13.8/23=0,6моль, согласно уравнения реакции воды вступило в реакцию столько же и тогда m(H2O)=0,6x(2+16)=10,8 г израсходовано воды, а осталось 250-10б8=239.2 г определяем массу кислоты m=50x0,59=29,5г n=29,5/3+31+64=0,3 моль,а воды осталось 50-29,5=20,5г унас образуется гидрофосфат натрия см. реакцию 3. его масса m=0,3x(46+31+64+1)=42,6г Определяем массуу образовавшейся воды , согласно уравнению её образовалось 0,6 молей и её масса m=0,6x18=10,8г и тогда ω=42,6/239,2+20,5+42,6+10,8=0,1360или 13,6%
Метод электронного баланса — один из методов уравнивания окислительно-восстановительных реакций (ОВР). Заключается в том чтобы на основании степеней окисления расставить коэффициенты в ОВР. Для правильного уравнивания следует придерживаться определённой последовательности действий: Найти окислитель и восстановитель. Составить для них схемы (полуреакции) переходов электронов, отвечающие данному окислительно-восстановительному процессу. Уравнять число отданных и принятых электронов в полуреакциях. Просуммировать порознь левые и правые части полуреакций. Расставить коэффициенты в уравнении окислительно восстановительной реакции.
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Zn + 2NaOH =t= Na2ZnO2 + H2↑ (в расплаве)
Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑ (в растворе)
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
CO2, CuCl2, Zn, HNO3