ответ: Якщо після реакції лакмус став синім, значить середовище лужне.
В реакцію вступила сульфатна кислота масою 9,8 г.
Объяснение:
Якщо після реакції лакмус став синім, значить середовище лужне. Значить змішати неправильно (не у пропорції, необхідної для повного протікання реакції взаємної нейтралізації), взяли надлишок лугу, вийшов розчин солі в лугу. Після випарювання розчину маса солі склала 14,2 г. За цею масою можна вичислити масу кислот яка вступила в реакцію.
Дано:
m(Na₂SO₄)=14,2г.
m(H₂SO₄)-?
Рішення:
1. 2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O
2. M(Na₂SO₄)=2x23+32+4x16=142г./моль
3. n₁(Na₂SO₄)=m(Na₂SO₄)÷ M(Na₂SO₄)=14,2г.÷142г./моль=0,1моль
4.
по рівнянню реакції: n(Na₂SO₄)=1моль n(H₂SO₄)=1моль
за умовою задачі: n₁(Na₂SO₄)=0,1моль n₁(H₂SO₄)=0,1моль
5. M(H₂SO₄)=2х1+32+4х16=98г./моль
6. m(H₂SO₄)= n₁H₂SO₄х M(H₂SO₄)=0,1мольх98г./моль=9,8г.
7.Відповідь: в реакцію вступила сульфатна кислота масою 9,8 г.
Дано:
ω(HNO3)= 25% = 0,25
m(Ca(OH)2)= 18,5 г.
Найти : m р-ра (HNO3)= ? m(Сa(NO3)2) = ?
1) 2HNO3 + Ca(OH)2 = Сa(NO3)2 + 2H2O
Mr(Ca(OH)2) = 74 г/моль
n(Ca(OH)2) = m/Mr = 18,5 / 74 = 0,25 моль
2) n (HNO3) = n(Ca(OH)2) * 2 = 0,25 моль * 2 = 0,5 моль
Mr (HNO3) = 63 г/моль
m в-ва (HNO3) = n * Mr= 0,5 моль * 63 г/моль = 31,5 г
m р-ра (HNO3)= m в-ва (HNO3) / ω(HNO3) = 31,5 г / 0,25 = 126 г
3) n(Сa(NO3)2) = n(Ca(OH)2) = 0,25 моль
Mr (Сa(NO3)2) = 164 г/моль
m (Сa(NO3)2) = n(Сa(NO3)2) * Mr (Сa(NO3)2) = 0,25 моль * 164 г/моль = 41 г
ответ: m р-ра (HNO3)=126 г ; m (Сa(NO3)2) = 41 г.
Объяснение:
Тогда по формуле w = m(вещества)/m(раствора) подставим известные и неизвестные величины 0,05 = х/(100+х). Отсюда х = 5,26 г. Эта наш хлороводород. Считаем количество вещества 5,26/36,5 = 0,144 моль. Ну и объем 0,144*22,4 = 3,2256 л.
ответ: 3,2 л.