Объяснение:
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительной реакции:
+6 -2 +3 0
K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3S + K2SO4 + 7H2O.
2Сr⁺⁶ + 6e = 2Cr⁺³ восстановление, K2Cr2O7 - окислитель ║ 1
S⁻² - 2e = S⁰ окисление, H2S - восстановитель ║ 3
1. Укажите коэффициент перед формулой окислителя - 1
2. Укажите коэффициент перед формулой восстановителя - 3
3. Укажите сумму всех коэффициентов в уравнении реакции 20
Объяснение:
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительной реакции:
₊₇ ₊₄ ₊₄ ₊₆
2 KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O = 2MnO2 +3 Na2SO4 + 2KOH
Mn⁺⁷ + 3e = Mn⁺⁴ восстановление, KMnO4- окислитель ║2
S⁺⁴ - 2e = S⁺⁶ окисление, Na2SO3 - восстановитель ║3
1. Укажите коэффициент перед формулой окислителя 2
2. Укажите коэффициент перед формулой восстановителя 3
3. Укажите сумму всех коэффициентов в уравнении реакции 13
μCuCl₂ = 134 гр/моль. Тогда количество вещества хлорида равно
5,4/134 = 0,04 моль, количество вещества гидроксида меди, выпавшего в осадок, такое же.
μCu(OH)₂ = 96 гр/моль.
Значит, масса осадка равна 96 х 0,04 = 3,84 грамма.