Эквивалент фосфорной кислоты=98\3=32,67 эквивалент сульфата алюминия равен=342\6=57 эквиваленты кислот рассчитывают по отношению молярной массы к количеству атомов водорода эквивалент солей рассчитывают деля молярную массу на количество атомов металла умноженных на валентность металла.а структурные формулы как здесь составишь? их надо составлять учитывая валентность элементов и порядок соединения в вешествах с символов и черточек
Так как у всех газов количество вещества=22,4 л/моль,то в первой смеси на 1 моль метана будет приходится 9 моль этана,значит можно вычислить среднюю молярную массу первой смеси: (n(CH4)*M(CH4)+n(C2H6)*M(C2H6))/(n(CH4)+n(C2H6))=28,6 г/моль.
Ср.мол.масса второй смеси: n(CH4)*M(CH4)+n(C2H6)*M(C2H6))/(n(CH4)+n(C2H6))=17,4 г/моль. Так как вторая смесь легче,можно вычислить плотность первой относительно второй: M(тяжелой смеси)/M(легкой смеси)=1,644. Значит относительная плотность первой смеси по второй равно 1,644
Так как у всех газов количество вещества=22,4 л/моль,то в первой смеси на 1 моль метана будет приходится 9 моль этана,значит можно вычислить среднюю молярную массу первой смеси: (n(CH4)*M(CH4)+n(C2H6)*M(C2H6))/(n(CH4)+n(C2H6))=28,6 г/моль.
Ср.мол.масса второй смеси: n(CH4)*M(CH4)+n(C2H6)*M(C2H6))/(n(CH4)+n(C2H6))=17,4 г/моль. Так как вторая смесь легче,можно вычислить плотность первой относительно второй: M(тяжелой смеси)/M(легкой смеси)=1,644. Значит относительная плотность первой смеси по второй равно 1,644
эквивалент сульфата алюминия равен=342\6=57
эквиваленты кислот рассчитывают по отношению молярной массы к количеству атомов водорода
эквивалент солей рассчитывают деля молярную массу на количество атомов металла умноженных на валентность металла.а структурные формулы как здесь составишь?
их надо составлять учитывая валентность элементов и порядок соединения в вешествах с символов и черточек