М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
Sharkade
Sharkade
17.09.2022 02:45 •  Химия

1. определить объём газа, образовавшегося при взаимодействии 0,2 кг натрия и 0,3 л воды. 2. определить объём газа, образовавшегося при взаимодействии 1 кг кальция и 0,1 л воды. 3. определить объём газа, образовавшегося при взаимодействии 0,3 кг алюминия и 0,2 л воды. 4. определить объём газов, образовавшихся при разложении 2 л воды. 5. определить объём газов, образовавшихся при разложении 11,2 л аммиака (н. 6. определить массу оксида, полученного при сгорании 0,5 кг фосфора в 22,4 л воздуха (н. 7. определить объём жидкости, образовавшейся при взаимодействии 11,2 л водорода и 44,8 л кислорода (н. 8. определить объём газа, образовавшегося при взаимодействии 5,6 л азота и 67,2 л водорода (н. 9. определить массу соли, образовавшейся при взаимодействии 0,1 кг оксида алюминия и 0,2 л серной кислоты плотностью 1,84 г/см3. 10. определить объём воды, образовавшейся при взаимодействии 3кг гидроксида железа iii и 2 л азотной кислоты плотностью 1,51 г/см3. 11. определить массу соли, полученной при взаимодействии 1,5 кг гидроксида натрия и 33,6 л углекислого газа (н. 12. определить объём воды, образовавшейся при взаимодействии 2 кг гидроксида кальция и 89,6 л углекислого газа (н. 13. определить объём воды, образовавшейся при взаимодействии 0,1 кг гидроксида железа ii и 3 л серной кислоты плотностью 1,84 г/см3. 14. определить объём газа, полученного при взаимодействии 2 кг известняка (карбонат кальция) и 0,1 л серной кислоты плотностью 1,84 г/см3. 15. определить массу соли, образовавшейся при взаимодействии 3 кг оксида кальция и 0,5 л азотной кислоты плотностью 1,51 г/см3. 16. определить объём газа, образовавшегося при взаимодействии 1 кг соды (карбонат натрия) и 0,2 л азотной кислоты плотностью 1,51 г/см3. нужно ! решите хоть немного

👇
Ответ:
ИЗЫДИ666
ИЗЫДИ666
17.09.2022
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
1. определить объём газа, образовавшегося при взаимодействии 0,2 кг натрия и 0,3 л воды. 2. определи
1. определить объём газа, образовавшегося при взаимодействии 0,2 кг натрия и 0,3 л воды. 2. определи
1. определить объём газа, образовавшегося при взаимодействии 0,2 кг натрия и 0,3 л воды. 2. определи
1. определить объём газа, образовавшегося при взаимодействии 0,2 кг натрия и 0,3 л воды. 2. определи
4,6(59 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
380661146235
380661146235
17.09.2022
1) 
M(С₂Н₂) = 12·2+1·2 = 26
w(C) = Ar(C) ·n(C)\Mr(C₂H₂)) = 12 · 2\16 = 0,923 = 92,3%
ответ: В
2) n(CH₄) =V\Vm = 560 л\22,4 л\моль = 25 моль
ответ: В
3) 
М(С₂Н₆) = 12·2+1·6 = 30 г\моль
m(C₂H₆) = M·n = 30 г\моль· 0,25 моль = 7,5 г
ответ:Б
4) 
М(С₂Н₂) = 12·2+1·2 = 26 г\моль
n(C₂H₂) = m\M = 13 г\26г\моль = 0,5 моль 
n(H)  = 0,5 моль· 2= 1 моль
ответ:Б
5) Mr=Dвозд · Мrвозд = 2· 29 = 58 
т.к. из вариантов представлены алканы, то общая формула: CnH2n+2
CnH2n+2 = 58
12n+2n +2 = 58
n = 4
C₄H₁₀
ответ: Г
6)  
10 л х л
C₂H₄ + 3O₂ = 2CO₂ + 2H₂O
22,4 л 44,8 л
х=10 л · 44,8 л\22,4 л = 20 л
ответ: Б
7) Отношение молярной массы газа к молярной массе другого газа — это относит. плотность газа
ответ: Г
8) 
N = N · V\Vm = 6,023 · 10²³ моль⁻¹ · 0.112 л\ 22,4 л =0,03 · 10²³ молекул
9) M(C₄H₁₀) = 12·4+1·10 = 58 г\моль
 ρ(C₄H₁₀) = M\Vm = 58 г\моль \ 22,4 л\моль = 2,59 г\л
ответ: А
10) n = V\Vm = 4,48 л\22,4 л\моль = 0,2 моль
М = m\n = 3.2 г\ 2 моль = 16 г\моль
из предложенных вариантов, только у метана молярная масса совпадает с расчетом:
М(СН₄) = 12 +1·4 = 16 г\моль
ответ: А
4,4(72 оценок)
Ответ:
lllJenyalll
lllJenyalll
17.09.2022

Круговорот серы в природе имеет большое значение и затрагивает многие сферы жизнедеятельности:


Круговорот серы в почве идет непрерывно. Сера важна для растений и в этом процессе они играют непоследнюю роль. Сначала соединения серы, находящиеся в почве, поглощаются корнями растений. После смерти растения начинается процесс гниения белков, происходит высвобождение сероводорода в почву, где он окисляется под действием кислорода:

2H2S + O2 -> 2H2O + 2S

Высвобождающаяся энергия этой реакции поглощается серобактериями, которые участвуют в данной реакции.

Далее возможно протекание реакции окисления простого вещества серы до серной кислоты, также с выделением энергии:

2S + 3O2 + 2H2O -> 2H2SO4

Кислота реакции реагирует с солями образуя сульфаты.


В атмосфере сера существует в виде газов SO2, H2S и не только.

Особенно опасен избыток выпадению "кислотных дождей".

Этот процесс описывается следующими реакциями:

2SO2 + O2 + кванты света -> 2SO3

SO3 + H2O -> H2SO4


Вода, вымывающая растворимые в ней соединения серы, создает водоемы с их некоторым содержанием. Таким образом, круговорот серы происходит в гидросфере.

Ситуации, вызывающие повышенное содержание соединений серы, ее ионов в водных средах, неблагоприятно сказываются на жизнедеятельности существ, живущих в них.

4,5(90 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ