При взаимодействии с водой 27,4 двухвалентного металла выделяется 4480см3 газа.к полученному раствору,масса - id600083820220710 от zenkov2000cemen 10.07.2022 19:29

Question

Химия: При взаимодействии с водой 27,4 двухвалентного металла выделяется 4480см3 газа.к полученному раствору,масса которого 800 г,добавили 200 г 10%-ного раствора сульфата натрия,при этом образовался осадок а.о каком металле идет речь в ? б.какова масса полученного осадка? в.чему равны массовые веществ(%)в конечном растворе

zenkov2000cemen · Accepted Answer

M(H2SO4) = 40 г*0,2 = 8 г
Это означает что в 40 г 20% р-ра серной кислоты содержится 8 г серной кислоты.
Примем массу 30% раствора серной кислоты за х г, а массу 5% р-ра серной кислоты за у г, тогда при смешивании этих двух р-ров, их масса должна составить 40 г, т.е. х+у=40, а 0,3х+0,05у=8. Получилась система двух уравнений, решив ее, найдем х, х - это масса 30% р-ра и она равна 24 г, а масса 5% р-ра = 40 г - 24 г = 16 г
Вывод: Для приготовления 40 г 20% р-ра серной к-ты необходимо взять 24 г 30% р-ра серной к-ты и 16 г 5% р-ра серной к-ты.
ответ: 24 г и 16 г.

MOGZ ответил