1) При добавлении раствора кислоты А к оксиду марганца (IV) происходит выделение ядовитого газа желто-зеленого цвета Б.
4HCl + MnO2 = MnCl₂ + 2H2₂O + Cl₂↑
Кислота А – HCl, жёлто-зелёный газ – Cl2
2) Пропустив выделившийся газ через горячий раствор гидроксида калия, получают вещество В, которое используется при изготовлении спичек и некоторых других зажигательных составов.
3Сl2₂ + KOH = KClO₃ + 5KCl + 3H₂O
Вещество В – KСlO₃
3) При термическом разложении последнего в присутствии оксида марганца (IV) образуется соль Г, из которой при взаимодействии с концентрированной серной кислотой можно получить исходную кислоту А, и бесцветный газ, входящий в состав атмосферного воздуха. Определите сумму молярных масс (г/моль) веществ В и Г.
2КСlO₃ = 2KCl + 3O₂
Соль Г – KCl, бесцветный газ, входящий в состав атмосферного воздуха – О2.
4) Находим молярные массы солей Г и В:
М(KCl) = 39+35,5 = 74,5 г/моль
М(КСlO₃) = 39 + 35,5 + 3*16 = 122,5 г/моль
74,5 + 122,5 = 197 г/моль
ответ: достаточно
Дано:
m(Na) = 69 г
V(CH2OHCHOHCH2OH) = 73 мл
Найти:
m'(Na)-?
Объяснение:
ρ(CH2OHCHOHCH2OH) = 1,26 г/мл
m(CH2OHCHOHCH2OH) = ρV = 1,26 г/мл*73 мл = 91,98 г≈ 92 г
М(CH2OHCHOHCH2OH) = 92 г/моль
n(CH2OHCHOHCH2OH) = m/M = 92 г/92 г/моль = 1 моль
Составляем УХР:
2CH2OHCHOHCH2OH + 6Na => 2CH2ONaCHONaCH2ONa + 3H2↑
Из УХР видно, что n(CH2ONaCHONaCH2ONa) = 1/3n(Na)
n(Na) = 1/3*1 моль = 0,33 моль
М(Na) = 23 г/моль
m'(Na) = n*M = 0,33 моль*23 г/моль = 7,7 г
Для реакции с глицерином объемом 73 мл необходимо 7,7 г натрия, по условию задачи 69 г натрия, следовательно, натрия будет достаточно.
