Хг 179,2л 2С + 3H₂ = C₂H₆ 2 моль 3 моль 12г\моль 22,4 л\моль 24г 67,2л V(H₂) без примесей = 224л - 224л*0,2=224л-44,8л=179,2л m(C)=179,2л*24г\67,2л=64 г ответ: 64г Объяснение: 1) Сначала находим объём водорода без примесей. Для этого находим объём примесей ( 224л*0,05=44,8л), а затем вычитаем этот объём из данного в условии задачи ( 224л-44,8л=179,2л) Итого: Объём водорода без примесей составляет 179,2л По этому объёму будем искать массу углерода 2) По уравнению видим, что в реакции участвовало 2 моль углерода и 3 моль водорода( смотри коэффициенты в уравнении) В таблице Менделеева находим, что молярная масса углерода равна 12 г\моль Vm(объём молярный) любого газа при нормальных условиях равен 22,4 л\моль рассчитываем массу: m(C)=2 моль* 12г\моль=24г рассчитываем объём: m(H₂)=3 моль*22,4 л\моль=67,2л Теперь составляем пропорцию и находим массу углерода Хг\24г = 179,2л\67,2л m(C)=179,2л*24г\67,2л=64г
Такого общего правила нет. Общее правило для щелочей: они реагируют с кислотами и кислотными оксидами. Щелочи не реагируют с типичными широко известными неметаллами - водородом, кислородом, азотом, серой. Некоторые неметаллы диспропорционируют в щелочах, но в принципе, это происходит и в воде. Вот некоторые примеры.
Хлор и другие галогены (VII группа)
в холодной воде Cl₂ + 2 KOH = KCl + KClO + H₂O KCl - хлорид калия, степень окисления хлора -1 KClO - гипохлорит калия, степень окисления хлора +1
в горячей воде 3 Cl₂ + 6 KOH = 5 KCl + KClO₃ + 3 H₂O KClO₃ - хлорат калия, степень окисления хлора +5
Сера (VI группа) Выше было сказано, что сера не реагирует с с растворами щелочей. Но в расплавленной щелочи сера диспропорционирует:
3 S + 6 KOH (расплав) = K₂SO₃ + 2 K₂S + 3 H₂O K₂SO₃ - сульфит калия, степень окисления серы +4 K₂S - сульфид калия, степень окисления серы -2
Фосфор (V группа) в холодной воде P + 3 KOH + 3 H₂O = PH₃↑ + 3 KPH₂O₂
PH₃ - фосфин, степень окисления фосфора -3, KPH₂O₂ (KH₂PO₂) - гипофосфит (фосфинат) калия - соль одноосновной кислоты HРH₂O₂ (H₃PO₂), в скобках дано более распространенное, но вводящее в заблуждение написание формул - они создают ощущение, что кислота трехосновная. Степень окисления фосфора + 1
в горячей воде 8 P + 9 KOH + 3 H₂O = 5 PH₃ + 3 K₃PO₄ K₃PO₄ - ортофосфат калия, степень окисления фосфора + 5
Кремний (IV группа)
Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + H₂ Это уже не диспропорционирование, а простое окисление. Температура должна выше 60°С. На холоду реакция не идет.
Навряд ли можно привести пример, когда неметалл реагирует с щелочью только на холоду и не реагирует при нагревании, ведь нагревание обычно ускоряет химические реакции или делает возможными другие реакции.
