Разбавление кислоты ‑ приготовление раствора меньшей концентрации. Раствор меньшей концентрации содержит большее количество воды. Однако ни в коем случае при разбавлении нельзя добавлять воду в кислоту. Существует строгое правило: лить кислоту в воду! Нарушение этого правила может привести к несчастному случаю. Дело в том, что при приготовлении растворов часто происходит их разогрев. При приготовлении растворов серной кислоты происходит сильный разогрев. В нашем опыте при добавлении небольшого количества концентрированной серной кислоты температура поднимается до 90 градусов! Представьте, что будет, если добавить воду в кислоту. Вода, попав в массу концентрированной кислоты, моментально разогреется до кипения - произойдет выброс кислоты.Особенно опасна кислота для глаз и слизистых оболочек. Поэтому правила техники безопасности при приготовлении растворов – правила сохранения жизни и здоровья. На производстве при составлении растворов мастера надевают резиновые сапоги и перчатки, резиновые фартуки и защитные очки. И всегда кислоту льют в воду, а не наоборот.
Полярность связи в молекулах бинарных соединений можно определить по следующей формуле на примере HCl:
р(H₂S) = (эS - эH)*100%/(эS + эH), где
э - электроотрицательность
Вычислим по данной формуле полярность:
p(H₂S) = (2.58-2.20)*100%/(2.58+2.20) = 7.94%
p(HBr) = (2,96-2,20)*100%/(2,96+2,20) = 14.73%
p(H₂O) = (3.44-2,20)*100%/(3,44+2,20) = 21,99%
p(CO) = (2,55-2,20)*100%/(2,55+2,20) = 7,37%
p(NH₃) = (3,04-2,20)*100%/(3,04+2,20) = 16,03%
Теперь расположим молекулы в порядке убывания их полярности:
H₂O; NH₃; HBr; H₂S; CO