1. г) СО
2. а) +2
3. в) Al3C4 и а) Fe3O4 (FeO*Fe2O3)
4. б) Fe2S3
5. В соединении Li2S степени окисления - у лития +1, у серы -2.
6. в) H2S
7. б) MgO
8. г) гидроксид меди (II)
9. б) Ba(OH)2
10. б) +3
11. а) СaCl2 M=111г/моль, n=0,613 моль (n=m/M)
б) N2O3 n= 3.75 моль, m=285 г (n=V/Vm, n=m/M)
в) Сu3(PO4)2 M=381г/моль, m=19,05г, (n=m/M)
г) N2 n=0,393 моль, V= 8,8л, (n=V/Vm, n=m/M)
12. а) Сa3(PO4)2 mводы= 154г, mв-ва= 32г, mр-ра= 186г, w= 0,172
б) Сa3(PO4)2 mв-ва= 25г, mр-ра= 100г, w= 0,25
в) Сa3(PO4)2 mводы= 306г, mв-ва= 14г, mр-ра= 320, w= 0,04575
ответ:
объяснение:
чем объясняется пассивность алканов. алканы относятся к , в которых отсутствуют кратные связи. из-за прочных связей с-с и с-н (короткие и практически неполярные) следует малая реакционная способность (не реагируют с кислотами, щелочами, kmno4 и т.п.) неполярность связей свидетельствует о том, что реакции могут проходить по свободнорадикальному механизму. основной тип реакций – радикальное замещение (radical substitution) sr. разорвать связь можно при нагревания или уф-излучения. обычно реакции алканов идут при повышенных температурах или на солнечном свету.
5* Fe⁺² - e = Fe⁺³ - процесс окисления
1* Mn⁺⁷ + 5e = Mn⁺² - процесс восстановления
Fe⁺² - восстановитель
Mn⁺⁷ - олкислитель