ПР = [Ca²⁺]*[CO₃²⁻] = 3.7 * 10⁻⁹ Из уравнения реакции следует, что ионы кальция и карбонат-ионы образуются в одинаковых количествах, а значит, их концентрации равны: [Ca²⁺] = [CO₃²⁻] Тогда заменим концентрацию одного из них на концентрацию другого: ПР = [Ca²⁺]*[Ca²⁺] = [Ca²⁺]² = 3.7 * 10⁻⁹ Отсюда [Ca²⁺] = √3.7 * 10⁻⁹ = 6,083*10⁻⁵ моль/л Получается, в одном литре растворяется 6,083*10⁻⁵ моль ионов кальция. Столько же растворяется молекул карбоната кальция. Молярная масса карбоната кальция: M(CaCO₃) = 40,08 + 12 + 3*16 = 100,08 г/моль Масса карбоната кальция: m(CaCO₃) = n(CaCO₃) * M(CaCO₃) = 6,083*10⁻⁵ моль * 100,08 г/моль = = 0,006088 г Расчет сделан, исходя из 1 литра раствора. В 10 литрах воды растворится, соответственно, в 10 раз больше. (Поскольку растворяется карбоната кальция ничтожно мало, то можно пренебречь разницей между объемом воды - чистого растворителя и объемом раствора) ответ: 0,06088 г
Для начала напишем реакцию: 2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2 + H2O; и так нам дано что получается 10Л газа при н.у., тогда найдем кол-во вещества для углекислого газа: моль= 10/22,4= 0,446 молей. Из реакции видно что из одного моля соляной кислоты у нас получается 1 моль углекислого газа, тогда найдем из скольких молей соляной кислоты у нас получится 0,446 молей углекислого газа: моль(соляная кислота)=0,446/2 = 0,223 молей. теперь найдем сколько требуется раствора соляной кислоты по формуле: молярная концентрация= моль / объем: объем = 4*0,223 = 0,893 или 0,9 литров соляной кислоты. Не забудь поблагодарить;))
ПР = [Ca²⁺]*[CO₃²⁻] = 3.7 * 10⁻⁹
Из уравнения реакции следует, что ионы кальция и карбонат-ионы образуются в одинаковых количествах, а значит, их концентрации равны: [Ca²⁺] = [CO₃²⁻]
Тогда заменим концентрацию одного из них на концентрацию другого:
ПР = [Ca²⁺]*[Ca²⁺] = [Ca²⁺]² = 3.7 * 10⁻⁹
Отсюда [Ca²⁺] = √3.7 * 10⁻⁹ = 6,083*10⁻⁵ моль/л
Получается, в одном литре растворяется 6,083*10⁻⁵ моль ионов кальция. Столько же растворяется молекул карбоната кальция.
Молярная масса карбоната кальция: M(CaCO₃) = 40,08 + 12 + 3*16 = 100,08 г/моль
Масса карбоната кальция: m(CaCO₃) = n(CaCO₃) * M(CaCO₃) = 6,083*10⁻⁵ моль * 100,08 г/моль =
= 0,006088 г
Расчет сделан, исходя из 1 литра раствора. В 10 литрах воды растворится, соответственно, в 10 раз больше. (Поскольку растворяется карбоната кальция ничтожно мало, то можно пренебречь разницей между объемом воды - чистого растворителя и объемом раствора)
ответ: 0,06088 г