Считаем молекулярную массу газа M = ρ * Vm = 0.714 * 22.4 = 16 г/моль Допустим у нас есть 100 г такого газа, значит в нем есть 80 г углерода и 20 г водорода. Считаем количества веществ элементов n(C) = m/Ar = 80/12 = 6.67 моль n(H) = m/Ar = 20/1 = 20 моль n(C):n(H) = 6.67:20 = 1:3 Поэтому по расчетам выходит формула CH₃, что не сходится с молекулярной массой, а значит в условии задачи допущена ошибка. Под такую молекулярную массу подходит только метан (СН₄) в котором массовая доля углерода будет 12/16 = 0,75 (75%).
МЕДЬ (Cu):то пластичный переходный металл золотисто-розового цвета(розового цвета при отсутствии оксидной плёнки)., имеет металлический блеск,не вступает в реакцию с водой,Переводится в раствор кислотами-неокислителями. плотность меди - 8,93*103кг/м3.температура плавления 1083 градусов C.Как и все металлы имеет тепло-электропроводность... ЖЕЛЕЗО (Fe): ковкий металл серебристо-белого цвета с высокой химической реакционной железо быстро корродирует при высоких температурах или при высокой влажности на воздухе. В чистом ккислороде железо горит, а в мелкодисперсном состоянии самовозгорается и навоздухе. металлический блеск,мягкий и пластичный,Обладает ярко выраженными магнитными свойствами,Температура плавления железа 1539 °C, температура кипения — 2862 °C, не растворим в воде,как и все металлы имеет тепло-электропроводность...
Эле́ктроотрица́тельность (относительная электроотрицательность) — фундаментальное химическое свойство атома, количественная характеристика атома в молекуле смещать к себе общие электронные пары, то есть атомов оттягивать к себе электроны других атомов. Самая высокая степень электроотрицательности у галогенов и сильных окислителей (p - элементов, F,O, CI) У ХЛОРА ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ ЗНАЧИТЕЛЬНО БОЛЬШЕ ЧЕМ У КРЕМНИЯ. И кремний и хлор находятся в 4 периоде. Радиус атома у них почти одинаковый. У кремния на последнем уровне 4 электрона, а у хлора на последнем уровне 7 электронов. Кремнию до завершения последнего уровня не хватает 4 электрона ему легче их отдать, чем принять и он выступает чаще, как восстановитель. Хлору до заполнения последнего уровня не хватает 1 электрона и он принять этот электрон, почти от всех других атомов. Хлор сильный окислитель.
M = ρ * Vm = 0.714 * 22.4 = 16 г/моль
Допустим у нас есть 100 г такого газа, значит в нем есть 80 г углерода и 20 г водорода. Считаем количества веществ элементов
n(C) = m/Ar = 80/12 = 6.67 моль
n(H) = m/Ar = 20/1 = 20 моль
n(C):n(H) = 6.67:20 = 1:3
Поэтому по расчетам выходит формула CH₃, что не сходится с молекулярной массой, а значит в условии задачи допущена ошибка.
Под такую молекулярную массу подходит только метан (СН₄) в котором массовая доля углерода будет 12/16 = 0,75 (75%).