Вода – слабый электролит, диссоциирующий на ионы H+ и OH- - анионы.
Этому процессу соответствует константа диссоциации воды:
К H2O = 1*10-14 (при 25° С)
К H2O – величина постоянная. Зная [H+] , можно вычислить [OH-] и наоборот.
При [H+] = [OH-] = 10 -7 моль/л – среда нейтральная
При [H+] > [OH-], [H+ ] > 10-7 моль/л – среда кислая
При [H+] < [OH-], [H+ ] < 10-7 моль/л – среда щелочная
Для характеристики среды растворов используют водородный показатель pH , который определяется как отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода [H+]
pH = - lg [H+]
если pH = 7 – среда нейтральная
pH > 7 - среда щелочная
pH < 7 - среда кислотная
В частности, при 25°С pH + pOH = pH2O = 14
С6Н6 sp2-гибридизация. Если рисовать цикл, то будет чередование простых - и двойных = связей. Но на самом деле в молекуле существует 6-электронное пи-облако, в котором все электроны общие и связи абсолютно однаковы. В 1825 году определили молекулярную формула, в 1865 Кекуле предложил строение, которым пользуются до сих пор. Изомерию и номенклатуру можно рассматривать только у дизамещенных бензола. Если заместители находятся рядом - ортО, через один - мета, через 2 - пара