Объяснение:
при сжигании образца фосфора затрачено 22,4 л н.у. кислорода, продукт реакции растворили в 455 г воды , молярная концентрация
(моль/л) полученного раствора если плотность его 1,28 г / мл
Масса образца фосфора нам не известна. Но известно, что затратили на сжигание фосфора 1 моль кислорода
0,8 1 моль 0,4 моль
4 Р + 5О2 = 2Р2О5
Тогда количество сгоревшего фосфора составит 0,8 моль или 24,8 г
0,4 моль 1,2 моль 0,8 моль
Р2О5 + 3H2O = 2 Н3PO4
Молярная масcа ортофосфорной кислоты 98 г /моль
Тогда на взаимодействие с 0,4 моль оксида фосфора будет затрачено 1, 2 моль воды (21,6 г) и образуется 0,8 моль ортофосфорной кислоты: 78,4 г Н3РО4
Вычислим массовую долю ортофосфорной кислоты в растворе
Масса фосфорной кислоты 78,4 г
Масса раствора : 455 + 24,8 = 479,8 г
ω(Н3РО4) = 78,4 : 479,8 = 0,1634 или 16,34 %
10 × 16,34 × 1,28
См = = 2,134 моль/л
98 г/моль
Объяснение:
2. Закон действующих масс.
1) Химической реакции в растворе отвечает уравнение ЗА + В
= 2С. Вещества А и В находятся в газообразном состоянии. Как
изменится её скорость, если:
а) концентрацию вещества А увеличить в 3 раза, оставив
концентрацию вещества В прежней; - возрастет в 9 раз
б) концентрацию вещества В понизить в 2 раза, оставив
концентрацию вещества А прежней; - уменьшится в 2 раза
в) концентрацию обоих веществ увеличить в 2 раза - увеличится в 8 раз
г) увеличить в 3 раза давление на реагирующую смесь. - увеличится в 27 раз
2 8 6
S +16 ) ) ) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3s⁶ - сера с зарядом -2
2 8 8